2008年高考化学试题分类解析

氮族元素

1>全国1

6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO₄^2-。

9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H₂O₂；C项中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D项中，N和Mg，Mg₃N₂。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。

28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                   ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

                                   ；

（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

                                   。

[解析]考查：化学实验问题。

确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。

第三问需要知道MZ是什么物质。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。

从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

 [答案]（1）氧

（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。

（3）MZ+CM+CO↑  MZ+COM+CO₂↑  CO₂+C2CO↑  2MZ+C2 M+CO₂↑ 

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

2>全国2

12．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃            B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O           D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

【标准答案】C

【试题分析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为3(NH₄)₂SO₄=3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃；便可以根据系数排序。

【高考考点】氧化还原反应

【易错提醒】配平需注意(NH₄)₂SO₄中N元素的化合价不全改变。

【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法的应用（解答计算题很简单）

26．(15分)

红磷 P (s）和 Cl₂(g）发生反应生成 PCl₃(g）和 PCl₅(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

( l ) P和CI₂反应生成 PC1₃ 的热化学方程式是_______________________________；

( 2 ) PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的热化学方程式是______________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅ ，反应达平衡时 PC1₅ 还剩 0.60 mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反应温度由 T_l 升高到T₂，平衡时 PC1₅ 的分解率为a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”) ；

( 3 ）工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行，先将 P 和 C1₂ 反应生成中间产物 PC1₃ ，然后降温，再和Cl₂ 反应生成 PCl₅ 。原因是________________________________________

______________________________________________________；

( 4 ) P 和 C1₂ 分两步反应生成 1 mol PC1₅ 的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(5)PC1₅ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

【标准答案】（1）2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol             （3分）

(2）PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H=+93kJ/mol  （3分）  25%   大于      （2分）

(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解          （3分）

(4) －399kJ/mol     等于                                             （2分）

(5)PCl₅ + 4H₂O===H₃PO₄ + 5HCl                                        （2分）

【试题分析】根据图示数据可以判断P和CI₂生成 PC1₃为放热反应，而PC1₅分解成PC1₃和Cl₂为吸热反应，并可写出对应热化学方程式，2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol  PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H= +93kJ/mol；反应的PCl₅是0.8－0.6=0.2mol转化率可以求得为25%，由于PC1₅分解反应为吸热反应，升温分解率增大；由图示数据可知，P→PCl₃和PCl₃→PCl₅的反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解，故工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行。根据盖斯定律可以求得△H₃=△H₁+△H₂=－399kJ/mol。PC1₅与足量水反应，相当于水解，最终得到H₃PO₄ 和HCl两种酸。

【高考考点】化学反应中的能量变化 化学平衡

【易错提醒】书写热化学方程式时注意△H与系数的关系；

【备考提示】热化学方程式的书写是历年的热点考点，注意书写状态与△H；及有关化学平衡问题等知识的综合应用。

27．( 15 分）

Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。

( l ) Q 的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________；

( 2 ) R 的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性” ) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________________________；

( 3 ) X 的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________；

( 4 ) Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_________和__________； Q 与 Y 形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

【标准答案】 (1)分子  干冰  （2分）

(2)正四面体  非极性  Si₃N₄     （3分）

(3)三角锥形           （4分）

(4) CS₂    CCl₄   （2分）       非极性    （4分）

【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口，根据Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，可以推得Q为C，X为N，由R与Q同族推得R为Si，跟据Y 、 Z 的离子与 Ar电子结构相同且Y 的原子序数小于Z，且Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物推得Y、Z为S和Cl。其他都迎刃而解。

【高考考点】元素周期律与元素周期表 化学键与晶体结构

【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。

【备考提示】关于元素周期表的推断题是常考的非选择题之一，注意寻找解题的突破口，并能将这部分知识与晶体等知识紧密的联系起来；并能够用规范的化学用语（如电子式）作答。

3>北京卷

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂,pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺   I₂+Z+H₂O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

   ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

   ________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

   ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳原素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

26.(13分)

   (1)c

   (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

   (3)2Fe+3Cl22FeCl₃  Fe+SFeS（其他合理答案均给分）

   (4)①H-C=N

②CN-+H₂O     HCN+OH^-

   (5)16

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的电子式是_________________________。

   (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

   (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

      c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反应的离子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

      ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

27.(17分)

(1) 

(2)2NH₃(l)    NHNH

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂2NO+O₂

②30.7

4.>广东

3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

3.      D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。

10.设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A.1　mol　Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

 10.  BC  解释：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

 11.A  HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

13.B  解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 

18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

 18.D  解释：

1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3?H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。

3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3?H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

24.（12分）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列问题：

（1）      请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）      与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　。

（3）      工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?   2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①     该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)    N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

24.(1)画图略，

要点：

1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 

(3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

   ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

5.>四川

6．下列说法不正确的是

A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

6．C【解析】1mol氧气含有6.02×10²³个O₂，氧原子数为12.04×10²³，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O₃)与1.5mol氧气(O₂)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H^＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO₂)、1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。

13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．    B．     C．     D．

C【解析】设Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：

Al₂(SO₄)₃＋3BaCl₂₌₌₌2AlCl₃＋3BaSO₄↓    (NH₄)₂SO₄＋BaCl₂₌₌₌BaSO₄↓＋2NH₄Cl

 x         3x                              y       y                2y

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

2y              2y

得关系式：①3x＋y=bmol      ②2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol

故c(Al^3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。

26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

  （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

   【解析】本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO₄，因为CuSO₄溶液是蓝色的。因为BaCO₃、BaSO₄、MgCO₃等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na₂SO₄。不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na₂SO₄，则混合物中一定不含Ba(NO₃)₂溶液，否则和Na₂SO₄生成BaSO₄，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO₃溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO₃。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al₂(SO₄)₃。

【答案】（l）

无

CuSO₄

溶液无色，而CuSO₄溶液为蓝色

   （2）

Na₂SO₄

无

钠的焰色反应呈黄色

   （3）

MgCO₃

Ba(NO₃)₂  AgNO₃

MgCO₃沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于盐酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______                                                                              

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。

（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO₃。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物为CS₂，空间构型为直线型。

⑷D和X形成的化合物为Si₃C₄,通过共价键形成原子晶体。

⑸金属镁和E的单质N₂在高温下得到Mg₃N₂，与水反应的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂熔点高于CO₂。

【答案】（1）SO₃              （2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任写 3种酸）

（3）直线形         （4）共价键   原子晶体

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

6>江苏

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了   

                              。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

15．⑴将含氰化合物全部转化为CN ^-           ⑵完全吸收HCN，防止气体放空

⑶防止倒吸        ⑷偏高       ⑸109.2

21．（12分）

A．  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

21． A．（12分）

（1）C＜O＜N              （2）三角锥形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

7>重庆

7、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^―浓度的变化依次为

A、减小、增大、减小            B、增大、减小、减小

C、减小、增大、增大            D、增大、减小、增大

8、下列实验装置图正确的是B

9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C、有NO₃^―存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

10、下列叙述正确的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B、Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

13、化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

   ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

   ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol

26、（14分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

  ⑴、N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。

  ⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

          2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；ㄓH＞0

  ①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

  ②、下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

c(N₂O₅)/mol?L^―1

5.00

3.52

2.48

       则500s内N₂O₅的分解速率为______________。

   ③、在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂________T₁.

⑶、题26图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________.

26（14分）、⑴、

⑵、①、不变     ②、0.00296mol?L^―1?s^―1       ③、“＜”或“小于”

⑶、阳极    N₂O₄ ＋ 2HNO₃ ― 2e^― ＝ 2N₂O₅ ＋ 2H^＋

29（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

29（16分）、

⑴、

⑵、

⑶、Si₃N₄

⑷、2F₂＋2OH^―＝2F^―＋OF₂＋H₂O

8>宁夏

11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A.E是一种非金属元素                          B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键

  C.E的一种氧化物为EO₂                        D.E位于元素周期表的IVA族

26.（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

26.（14分）

(1)①铁屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氢氧化钠           ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑             2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺              2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃                     用作红色涂料              用作制造铜盐的原料

9>海南

4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：B

12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH₄⁺、NO₃^― 、K⁺、SO₄^2―

B、CO₃^2_