A

B

↓

C

↓

↓

↓

D

↑

E

―

F

成气体，“―”表示观察不到明显现象，空格表示实验未

做。试推断其中Ａ是       

A．Na₂CO₃溶液      

B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液       

D．NaHCO₃溶液

13．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足                                                                  

A. 1＜＜3     B. ＜＜     C. ＜＜4      D. ＜＜

26．（14分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是                            ；H₂A的名称为            ；

（2）B 单质的颜色为                         。

（3）用电子式表示化合物YB₂的形成过程

                                                    。

（4）C单质与水反应的化学方程式为

                                                    。

（5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

                                                    。

（6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式                                        。

27．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                    。

（2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

 （4）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

（6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。（假设溶液体积不变）

28．（15分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。巳知6gA₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物

（1）A₁的分子式为              

（2）写出下列物质的结构简式：A₂                                 X          

（3）写出D→E化学反应方程式                                               ；

反应①属于          反应，反应③属于        反应

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在浓硫酸下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：                                 

聚合物P的结构简式为：                                         .

29．（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是                                  。D装置的作用是                               。

② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）

                                                   。

③ 加热前必须进行的操作是                         。

（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）             。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；装置B中可能观察到的现象是            。

6．C  7．B  8．C  9．D  10．C  11．B  12．A  13．C

26．（14分，每空2分）（1）第三周期第IIA族；硫化氢

（2）深红棕色

（3）

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂

（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

（6）Hg+S=HgS   

27．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺== 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（3分）

（5）2Na₂O₂+2Cu(NO₃)₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（3分）

（6）0.2 mol/L（2分）

28． （1）C₃H₈O（2分）

（2）A₂：CH₃CHOHCH₃（2分）     X：                        （2分）    

（3）④：CH₃CHOHCH₂OH + O₂   CH₃COCHO+2 H₂O （3分）

     ①：消去（1分）     ③：酯化（或取代）（1分）

（4）                                                           

                                                                  （3分）

29．（16分）（1）① 验证H₂的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H₂氧化产物的检验（2分）。

② 控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。

（2）① O₂、NH₃（2分）。   ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。