1.下列关于遗传变异的叙述不正确的是                                          （    ）

   A．在噬菌体侵染细菌的实验中，用³²P、³⁵S分别标记细菌DNA、蛋白质，复制4次，则子代噬菌体100％³²P、³⁵S

B．色盲遗传具有交叉遗传的特点，男性的色盲基因只会传给女儿，女性的色盲基因既会传给儿子，也会传给女儿

C．如果控制人的血红蛋白的基因中有一对碱基发生改变,则血红蛋白的结构一定发生改变

D．与酶―样，转运RNA也具有专一性，在蛋白质的翻译过程中，只能运载一种特定的氨基酸

2.玉米间作与单作相比，可以明显提高产量。易染病抗倒伏玉米甲（aaBB）与抗病易倒伏玉米乙（AAbb）间作，甲株所结玉米胚、胚乳的基因型分别是                                                     （    ）

①AaBb     ②aaBB     ③AAbb     ④AaaBBb     ⑤aaaBBB     ⑥AAAbbb

A．①④              B．③⑥           C．①②④⑤          D．②③⑤⑥

3.种子的成熟过程，实质上就是胚由小长大，以及营养物质在种子中变化和积累的过程。右图示小麦种子（淀粉类种子）成熟过程中蛋白质、葡萄糖、淀粉的含量和淀粉磷酸化酶（催化淀粉的生物合成）活性的变化。据图可推知?

A.曲线①表示淀粉，曲线②表示葡萄糖?

B.曲线②表示淀粉，曲线③表示淀粉磷酸化酶?

C.淀粉是由葡萄糖和蛋白质等转变而来的?

D.生长素含量逐渐增加，淀粉酶活性不断增强?

4.下列有关实验叙述正确的是（     ）

Ａ．探究温度对淀粉酶活性的影响实验时，应该用斐林试剂进行鉴定

Ｂ．DNA的鉴定需要水浴加热，蛋白质的鉴定不需要水浴加热

Ｃ．光学显微镜能观察到的结构有染色体、大液泡、核糖体、叶绿体等

Ｄ．用黑藻观察细胞质流动，观察到叶绿体的流动方向与实际方向相反．

5.下列对图中有关的生物学意义描述正确的是

A．若切断甲图中的c点，则刺激b点后，a点会兴奋，肌肉会收缩

B．乙图中该遗传病一定是常染色体显性遗传病

C．丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为C对应的浓度

D．丁图中若B表示5片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化，则A表示8片

新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化

6．下列说法或表示方法正确的是                                                                          （    ）

       A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生

    B．向等质量的碳酸钠粉末中滴加少量水和大量水的热效应相同

       C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）= C（金刚石）；△H>0

D．在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的   热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（1）；△H=－285.8kJ/mol

7．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃（g）

B．保持温度和容器容积不变，充入1molSO₃（g）

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂（g）

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（    ）

A．1 mol C₄H₈中含有共用电子对数是12 N_A

B．1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为3 N_A

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为N_A

D．0.1 mol K₂O₂与水反应时，转移的电子数为0.2 N_A

9． 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂   （1）

2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂       （2）

下列说法正确的是                                                                                          （    ）

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B． I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C． 氧化性：MnO₂?SO₄^2-?IO₃^-?I₂

D． 反应（1）（2）中生成等量的碘单质时转移电子数比为1：5

10．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．在标准状况下，2.24 L CO₂通入1 mol/L 100 mL NaOH溶液中：

    CO₂ + 2 OH^－ = CO₃^2－ + H₂O

B．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

＋2HCO₃^－→＋2CO₂↑＋2H₂O

C．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属

    元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只

    能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶

    体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是

    A、只有①②正确    B、只有①③正确

    C、只有④正确    D、①②③④⑤均不正确

12．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂

溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，

把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

 13．常温下，将1．92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。下列说法 中正确的是

A．原混合液中n(NO－3)＝0．08 mol          B．原混合液中c(SO2-4 )＝0．2 mol/L

C．原混合液中pH＝1－lg1．2              D．溶解的Fe粉质量为2．8 g

14．下列关于超重、失重现象的描述中，正确的是（　）．

　　A．电梯正在减速上升，人在电梯中处于超重状态

　　B．列车在水平轨道上加速行驶，车上的人处于超重状态

　　C．荡秋千时当秋千摆到最低位置时，人处于失重状态

　　D．在国际空间站内的宇航员处于失重状态

15．图中，每个电池的电动势为e ，内阻为r，电阻器的电阻R保持不变．甲图中通过R的电流为，乙图中通过R的电流为．已知，则（　）．

　　A．等于3∶4　　　　　　　　　　　　B．等于4∶3

　　C．等于1∶1　　　　　　　　　　　　D．不能确定

16．夏天，如果将自行车内胎充气过足，又放在阳光下受暴晒，车胎极易爆裂．关于这一现象有以下描述（暴晒过程中内胎容积几乎不变）

　　①车胎爆裂，是车胎内气体温度升高，气体分子间斥力急剧增大的结果．

　　②在爆裂前的过程中，气体温度升高，分子无规则热运动加剧，气体压强增大．

　　③在爆裂前的过程中，气体吸热，内能增加．

　　④在车胎突然爆裂的瞬间，气体内能减少．

　　描述正确的是（　）．

　　A．①②③④　　 B．②③④　　　C．①③④　　　　　 D．①②④

　17．如图所示，a、b、c为电场中同一条水平方向电场线上的三点，c为ab中点．a、b电势分别为，．下列叙述正确的是（　）．

　　A．该电场在c点处的电势一定为4 V

　　B．a点处的场强一定大于b点处的场强

　　C．一正电荷从c点运动到b点电势能一定减少

　　D．一正电荷运动到c点时受到的电场力由c指向a

　18．从地面上方同一点向东与向西分别平抛出两个等质量的小物体，抛出速度大小分别为v和2v不计空气阻力，则两个小物体

　　①从抛出到落地动量的增量相同．

　　②从抛出到落地重力做的功相同．

　　③从抛出到落地重力的平均功率相同．

　　④落地时重力做功的瞬时功率相同．

　　以上说法正确的是（　）．

　　A．①②　　　　 B．③④　　　　C．②③④　　　D．①②③④

　19．如图所示，在水平面上有一固定的U形金属框架，框架上置一金属杆ab，不计摩擦．在竖直方向上有匀强磁场．则（　）．

　　A．若磁场方向竖直向上并增大时，杆ab将向右移动

　　B．若磁场方向竖直向上并减小时，杆ab将向右移动

　　C．若磁场方向竖直向下并增大时，杆ab将向右移动

　　D．若磁场方向竖直向下并减小时，杆ab将向左移动

20．传感器是把非电学量（如高度、温度、压力等）的变化转换成电学量变化的一种元件，它在自动控制中有着广泛的应用．如图是一种测定液面高度的电容式传感器的示意图．金属棒与导电液体构成一个电容器，将金属棒和导电液体分别与直流电源的两极相连接，从电容C和导电液与金属棒间的电压U的变化就能反映液面的升降情况，即

　　①电源接通后，电容C减小，反映h减小．

　　②电源接通后，电容C减小，反映h增大．

　　③电源接通再断开后，电压U减小，反映h减小．

　　④电源接通再断开后，电压U减小，反映h增大．

　　以上判断正确的是（　）．

　　A．①③　　　　 B．①④　　　　C．②③　　　　　　 D．②④

　21．如图甲，某人正通过定滑轮将质量为m的货物提升到高处．滑轮的质量和摩擦均不计，货物获得的加速度a与绳子对货物竖直向上的拉力T之间的函数关系如图乙所示．由图可以判断

　　①图线与纵轴的交点M的值．

　　②图线与横轴的交点N的值．

　　③图线的斜率等于物体的质量m．

　　④图线的斜率等于物体质量的倒数1／m．

　　以上判断正确的是（　）．

　　A．④           B．②③　　　　 C．①②③　　　D．①②④

   第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

　实验题．本题10分．请按要求做答、作图，并将答案填在题中横线上．

22．（1）某同学用伏安法测电阻．两测量电路图电流表分别为内接和外接，其他条件都相同．若用甲图电路，两表读数分别为2.00 V和0.30 A；若用乙图电路，两表读数为1.51 V和0.31 A．为了使测出的电阻值误差较小，实验应选用图________所示电路．选用此电路的测量值比真实值________（偏大或偏小）．

　　（2）下图给出了测量所用的全部器材．请按照选好的电路用导线把所给器材连接起来，使之成为测量电路．注意两个电表要选用适当量程．

　　（3）这位同学用选好的电路进行测量，数据记录如下

次数

1

2

3

4

5

6

7

U（V）

0.81

1.21

1.51

1.70

1.79

2.31

2.51

I（A）

0.16

0.24

0.30

0.33

0.40

0.42

0.50

　　请在坐标图中画出U -I图线，并求出＝________．

　　计算题．本大题有4个小题，共45分．解答应有必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的，答案中必须写出数值和单位．

23．（10分）一质量为m的物块放在水平地面上，现在对物块施加一个大小为F的水平恒力，使物块从静止开始向右移动距离s后立即撤去F．物块与水平地面间的动摩擦因数为m ．求：

　　（1）撤去F时，物块的速度大小．

　　（2）撤去F后，物块还能滑行多远?

24.（18分）．如图，在水平面上有两条平行导电导轨MN、PQ，导轨间距离为，匀强磁场垂直于导轨所在的平面（纸面）向里，磁感应强度的大小为B，两根金属杆1、2摆在导轨上，与导轨垂直，它们的质量和电阻分别为和R₁、R₂，两杆与导轨接触良好，与导轨间的动摩擦因数为，已知：杆1被外力拖动，以恒定的速度沿导轨运动；达到稳定状态时，杆2也以恒定速度沿导轨运动，导轨的电阻可忽略，求此时杆2克服摩擦力做功的功率。

  25．(20分)如图所示，坐标空间中有场强为E的匀强电场和磁感应强度为B的匀强磁场，y轴为两种场的分界面，图中虚线为磁场区域的右边界；现有一个质量为m，电荷量为―q的带电粒子(不计重力)，从电场中坐标位置(―，0)处以初速度v_o沿x轴正方向开始运动，且已知=，试求：   

    (1)粒子第一次通过y轴时的位置?  

    (2)若要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回电场中，磁场的宽度d应满足的条件?

26．（14分）下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A．B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是        ，C的电子式是        ，Y 的名称是                    。        

（2）反应①的化学方程式为       

                                 。

（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验         

值总是比理论值偏大。要准确测定E的相对分子质量， 

最适宜的条件是_________。

a．高温高压      b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压

（4）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是                。

（5）推测反应③的还原产物可能是          。

27．（15分）硅单质及其化合物应用范围很广。

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：

Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450 ℃～500 ℃ 反应制得SiCl₄

Ⅲ． SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100 ℃～1200 ℃ 反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57．6 ℃，能与H₂O强烈反应。1 mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120．2 kJ。请回答下列问题：

① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为                                      ，第Ⅲ步反应的热化学方程式是                                               。

②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是           ；H₂还原SiCl₄过程中若混O₂，可能引起的后果是         。