孝感高中2008―2009学年度上学期期中考试

高 二 化 学

命题人：刘培惠

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间120分钟。

2．请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案直接写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量H：1；N：14；C：12；Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：64；Zn：65。

第I卷(选择题，共50分)

(每小题只有一个选项符合题意。1―10题20分，11―20题30分)

1．汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：

下列有关叙述不正确的是

A．在此过程中，是催化剂

B．在此过程中，是反应的中间产物

C．此过程的总反应方程式为：

D．光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍

2．砷为第四周期第VA族元素，根椐它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以有－3、+3、+5等多种化合价

C．对应水化物的酸性比弱

D．砷的还原性比磷弱

3．在合成氨反应：中，经过一段时间，浓度增加了，在此段时间内用表示反应速率为，则这段时间为

A．                     B．                   C．                            D．2

4．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

A．合成氨工业上，采用高压以提高的产率

B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

5．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．                B．                   C．                      D．酒精

6．用一定量的水稀释醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是

A．                B．             C．          D．

7．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于                                     B．等于        

C．小于                                     D．等于

8．用锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有的金属是

A．锌                         B．铁                          C．铝                          D．镁

9．有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．从合成塔出来的混合气体，其中只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，、是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是，因在该压强下铁触媒的活性最大

10．正常人体的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸钠，会导致转化成而引起中毒，服用维生素C可以解毒。下列说法正确的是

A．维生素C可将氧化成          B．维生素C的还原性比强

C．维生素C在解毒的过程中被还原               D．亚硝酸钠被氧化

11．某溶液能与片作用产生，则溶液中可能大量共存的离子组合是

A．、、、                     B．、、、

C．、、、                          D．、、、

12．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：。现分别从两条途径建立平衡，途径I：A、B的起始浓度均为；途径II：C、D的起始浓度分别为。下列叙述正确的是

    A．I、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

B．I 、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

C．达到平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率

D．达到平衡时，I途径混合气体的密度与II途径混合气体的密度相等

13．酸碱质子理论认为：“凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能与质子结合的分子或离子都是碱。”今有下列物质：①②③④⑤⑥（以上均在水溶液中）。其中既可看成是酸，又可看成是碱的是

A．只有①                  B．只有③                   C．只有③⑤               D．只有③⑤⑥

14．反应：，在四种不同情况下用不同的物质表示的反应速率分别如下，其中反应最快的是

A．                     B．

C．                         D．

15．在溶液中存在的下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

16．时，将某强酸和某强碱溶液1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

    A．12                          B．13                          C．14                          D．15

17．图示的曲线是表示其他条件一定时，(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是

    A．a点                      

B．b点                      

C．c点                       

D．d点

18．已知在100mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为，则此溶液最多可溶解铁粉

    A．5．6g                    B．11.2g                            C．33.6g                            D．10.6g

19．向一定量、的混合物中加入的溶液，反应完成后生成NO1.12L(标准状况下),再向反应后溶液中加入溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入溶液的体积最少是

    A．450mL                   B．500mL                   C．400mL                   D．不能确定

20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱                                      

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，                           

D．稀释前，

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

21．（6分）某可溶性离子化合物的化学式为：。

（1）写出溶于水中的电离方程式                                                                                  ;

（2）若测得该盐溶液的pH=3，水解离子方程式为                                                        。

（3）若测得该盐溶液的pH=11，水解离子方程式为                                                      。

22．（10分）A―I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物。

（1）写出反应的化学方程式

①___________________________________________________________________;

⑥___________________________________________________________________。

（2）写出反应的离子方程式

②___________________________________________________________________;

⑦___________________________________________________________________。

（3）若反应③中有36克I参加反应，则需要转移____________mol电子。

23．（12分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）装置E中的现象是______________________________________________________。

（3）停止反应，等B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中的操作方法：________________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入的作用是______________________________________________。

②步骤II从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：____________

______________________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

______________________________________________________________________。

24．（12分）在一定温度下，有a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是______________________。

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是

_______________________________________________________________________。

（3）若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

    ______________________________________________________________________。

（4）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由大到小的顺序是_____________________________________________________。

（5）当相同，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），反应所需时间的长短关系是______________________。

（6）将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是

    ______________________________________________________________________。

25．（10分）时，将和气体通入容积2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，2时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了，并测得C的浓度为。请填写下列空白：

    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________。

    （2）___________。

    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入，在时，达到新的平衡，此时B的物质的量为__________。

    （4）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是___________(填字母)。

         A．均减半          B．均加倍            C．均增加        D．均减少

    （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入A和，达到平衡时A的体积分数为a%。其他条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是_____________(填字母)。

         A．2molC

B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC

D．6molA和2molB

26．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有。据此回答下列问题。

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以离子的形式存在，则样品①的质量为

_______________。

（2）乙取样品②,反应后的溶液中既含有、又含有离子，则样品②的质量（设为）范围是__________________________________________。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里、、三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示______(填“”、“”或“”)的物质的量变化的曲线，请你在图所示中画出这三种离子中的另外两种离子的物质的量的变化曲线。

期中化学答案（手写稿）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

D

B

C

D

A

C

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

C

B

B

C

B

A

D