C、C＋H₂O ＝＝ CO＋H₂               D、Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

9．下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（      ）

A、NaCl和AgNO₃                      B、 Na₂CO₃和硫酸

C、KNO₃ 和盐酸                       D、Cu(OH)₂和硝酸

10．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（      ）

A、NaHSO₄             B、KHCO₃              C、Na₂CO₃             D、NH₄NO₃

11．下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（      ）

A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-                        B、H⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Mg²⁺

C、H⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-                           D、H CO₃^-、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

12．下列离子方程正确的是 (      )  B

A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH^-+H⁺＝H₂O

B、将金属钠加入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂­

C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

13．某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（      ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③            B、④②①②③       C、①②③②④      D、④②③②①

14．在下列物质的溶液中，加入CaCl₂溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（      ）

A、Na₂CO₃               B、AgNO₃             C、NaHCO₃           D、KOH

15．下列说法不正确的是（      ）

A、SO₄^2-的摩尔质量是96g/mol                 B、1molH₂中含有2molH

C、1molH₂O的质量等于N_A个H₂O质量的总和   D、1molO₂的质量为32g/mol

16．相同状况下,等质量的下列气体的密度最大是(      )

A、H₂         　　  B、O₂                  C、H₂S　　　　　　　D、HCl

17．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（      ）

A、含氧原子的个数比为2∶3             B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为6∶5             D、含硫原子的个数比为1∶1

20．在硫化亚铜与稀硝酸的反应中：3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，1mol还原剂失去电子的物质的量为（      ）

A、6mol            B、8mol            C、10mol           D、12mol

21．将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（      ）

A、mol/L        B、mol/L       C、mol/L        D、mol/L

22．在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（      ）

A、1:2:3            B、3:2:1            C、1:1:1           D、6:3:2

23．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO₂的体积比为（       ）

A、3:2               B、4:1               C、5:1               D、7:4

24．将标准状况下，将V L  A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（       ）

A、     B、     C、     D、100VρM（MV+2240）

25．M（NO₃）₂热分解化学方程式为：

2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（       ）

A、64g/mol          B、24g/mol           C、65g/mol            D、40g/mol

题号

1

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答案

题号

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答案

26．质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO 、NO，分子个数之比为            ；氧原子个数之比为             ；相同条件下体积比为                。

27． (1)0.4 mol OH^－的质量为           ，其中含有              个电子；

(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、NO₂四种气体中，含有分子数目最少的是            ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                。

28．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

                  2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O      （双线桥法表示2分）

氧化剂           ，还原剂          ，该反应中盐酸既表现          性，又表现          性。

29．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为             、             、

              。

30．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^―、SO₄^2―和OH^― 等     七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A___________B___________C___________D___________E___________

⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：

                                                                 （2分）

31．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

  依据示意图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                        ，                                         。

（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是               。

（选填A、B、C，选多扣分）

    A、Ba(OH)₂          B、 Ba(NO₃) _{2      C}、BaCl₂

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为              （少选多选都不计分）。

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂   B、先加钡试剂，后加Na₂CO₃，再加NaOH

C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃   D、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过            、冷却、            （填写操作名称）除去NaCl。

32．（7分）在3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +4H₂O的反应中，有19.2g铜被氧化，问参加反应的硝酸的物质的量是多少？被还原的硝酸的质量是多少？

33．（8分）向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

衡阳市八中2008年下期阶段考试试卷

高一化学答卷

题号

1

2

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6

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9

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11

12

13

答案

D

C

C

C

D

B

C

C

C

B

B

D

B

题号

14

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25

答案

C

D

D

B

A

C

C

B

D

C

B

B

26．5：5：4    10：5：4    5：5：4

27．6.8g      4N_A,，SO₂    H₂

28．

      2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O，  KMnO₄，HCl ，还原，酸性。

29． 6.4mol，0.2mol，2.4mol

30．(1) BaSO₄   Al₂(SO₄)₃   Ba(OH)₂   CuCl₂    NaOH

     (2) Ba²⁺+2OH^- + 2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+ 2H₂O