2、囊性纤维化病是一种常染色体隐性遗传病。某对正常夫妇均有一个患该病的弟弟，但在家庭的其他成员中无该病患者。如果他们向你咨询他们的孩子患该病的概率有多大，你会怎样告诉他们？

A．“你们俩没有一人患病，因此你们的孩子也不会有患病的风险”

B．“你们俩只是该致病基因的携带者，不会影响到你们的孩子”

C．“由于你们俩的弟弟都患有该病，因此你们的孩子患该病的概率为1/9”

D．“根据家系遗传分析，你们的孩子患该病的概率为1/16”

3、下图为人体细胞及其内环境之间物质交换的示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体。据图判断下列说法正确的是               

A．人体的内环境是由①②③组成的

B．体液①中含激素、血红蛋白、尿素、CO₂等物质

C．浆细胞分泌的抗体先进入②，再进入①④，经循环运输到发炎部位

D．细胞无氧呼吸产生的乳酸进入①中，①中的NaHCO₃与之发生作用，使pH基本稳定

4、以下关于生态系统信息传递的说法不正确的是

A．任何生命形式，如果没有接受信息、处理信息和利用信息的能力，就谈不上对环境的适应，就不可避免地要被大自然所淘汰

B．信息传递应用在农业生产中，不仅可提高农产品和畜产品的产量，也可对有害动物进行控制

 C．短日照作物黄麻，南种北移可延长其生长期并提高麻皮产量，这是对行为信息的合理利用

D．在任何生态系统中，能量、物质和信息三者之间的关系是密不可分的

5、2006年5月，《东方早报》消息：上海科学家椴树文破解了神经元“沉默突触”的沉默之迷。此前发现，在脑内有一类突触只有突触结构而没有信息传递功能，被称为“沉默突触”。请你大胆推测上海科学家对此项研究所取得的成果

①突触小体中没有细胞核                  ②突触后膜缺乏相应的受体 

③突触前膜缺乏相应的受体                ④突触前膜不能释放相应的神经递质

A．①②             B．①④             C．②③             D．②④

6． 20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是

A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理    B．往已经酸化的土壤撒石灰中和

C．煤燃烧时鼓入足量空气                D．将煤除硫后再燃烧

7．下列变化过程中没有化学反应发生的是：

A．酚酞遇碱变红              B．溴水加苯，水层褪色

C．蛋白质遇浓硝酸变黄        D．自来水用氯气消毒

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10NA

C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

9．下列叙述中不正确的是：

A．用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳和二氧化硫

B．使用分液漏斗前需要检查它是否漏水?

C．分液操作时，先将漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥就拿来配溶液

10．下列各组离子：

　　 (1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H^＋　　　　(2)K^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、OH^－

　　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－ 、Cl^－、OH^－　 (4)Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－ 、Cl^－

　　 (5)H^＋、K^＋、AlO₂^－、HSO₃^－　   (6)Ca^2＋、Na^＋、SO₄^2－ 、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是：

　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）→  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

12．在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，下面有机物含有1个手性碳原子，具有光学活性．当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是

A．与银氨溶液反应         B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

C．与金属钠发生反应       D．与H₂发生加成反应

13.一列简谐波沿一直线向左运动，当直线上某质点a向上运动到达最大位移时，a点右方相距0.15m的b点刚好向下运动到最大位移处，则这列波的波长可能是   （   ）

A．0.6m                B．0.3m

     C．0.2m                D．0.1m

14．关于匀强电场场强和电势差的关系，下列叙述正确的是     （    ）

    A．在相同距离的两点上，电势差大的其场强也必定大

    B．任意两点间的电势差等于场强和这两点间距离的乘积

    C．沿不垂直于电场线方向任意相同距离上的电势差必相等

    D．电势降低的方向一定是场强方向                      

15．一质量为1kg的物体被人用手由静止向上提高了1m，这时物体的速度是2m/s，下列说法中错误的是（g取10 m/s²）  （   ）

    A．手对物体做功12J                  B．合外力对物体做功12J

    C．合外力对物体做功2J               D．物体克服重力做功10J        

16．一个理想变压器，原线圈和副线圈的匝数分别为n₁和n₂，正常工作时输入和输出的电压、电流、功率分别为U₁和U₂、I₁和I₂、P₁和P₂，已知n₁＞n₂，则  （   ）                                                  

A．U₁＞U₂，P₁＜P₂                                                                B．P₁＝P₂ ，I₁＜I₂，

C．I₁＜I₂，U₁＞U₂                                                                     D．P₁＞P₂，I₁＞I₂

17．质量为m的球置于倾角为θ的光滑斜面上，被与斜面

    垂直的光滑挡板挡着，如图所示。当挡板从图示位置缓

    缓作逆时针转动至水平位置的过程中，挡板对球的弹力

    N₁和斜面对球的弹力N₂的变化情况是  （   ）

     A．N₁增大         B．N₁先减小后增大  

     C．N₂增大         D．N₂先增大后减小

18．如图所示，MN是一根固定的通电长直导线，电流方向向上。今将一金属线框abcd放在导线上，让线框的位置偏向左方，两者彼此绝缘。当导线中的电流突然增大时  （   ）

A．线框整体受力向右               B．线框整体受力向左 

C．线框中感应电流沿顺时针方向     D．线框中感应电流沿逆时针方向

　必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19. (1)．（9分）在做“测定匀变速直线

运动的加速度”的实验中，取下

一段纸带研究其运动情况，如图

所示。设0点为计数的起始点，

两计数点之间的时间间隔为0.1

秒，则第一个计数点与起始点的距离S₁为            厘米，打第一个计数点时物体的瞬时速度为         米/秒，物体的加速度为         米/秒²。

（2）（9分）卫星绕地球做匀速圆周运动时处于完全失重状态，

物体对支持面几乎没有压力，所以在这种环境中已无法用

天平称量物体的质量。假设某同学在这种环境设计了如图

所示的装置（图中O为光滑的小孔）来间接测量物体的质            

量：给待测物体一个初速度，使它在桌面上做匀速圆周运

动。设航天器中具有基本测量工具。                        

        ①物体与桌面间的摩擦力可以忽略不计，原因是                         ；

        ②实验时需要测量的物理量是                                        ；

        ③待测质量的表达式为m=                 。

20. （18分）如图所示，一个人用与水平方向成θ＝角的斜向下的推力F推一个质量为20千克的箱子匀速前进，如图（a）所示，箱子与水平地面间的动摩擦因数为μ＝0.40。 求：

   （1）推力F的大小；

   （2）若该人不改变力F的大小，只把力的方向变为与水平方向成角去拉这个静止的箱子，如图（b），拉力作用2.0秒后撤去，箱子最多还能运动多长距离？（g取10 m/s²）

21. （24分）下表是一辆电动自行车的部分技术指标，其中额定车速是指电动车满载情况下在平直道路上以额定功率匀速行驶的速度。

额定

车速

载车

质量

载重

电源

电源输

出电压

充电

时间

额定输出

功率

电动机额定工作电压和电流

18km/h

40kg

80kg

36V/12Ah

≥36V

6~8h

180W

36V/6A

  请参考表中数据，完成下列问题（g取10 m/s²）：

   （1）此车所配电动机的内阻是多少？

   （2）在行驶过程中电动机受阻力是车重（包括载重）的K倍，试计算K的大小。

   （3）若电动车满载时以额定功率行驶，当车速为3m/s时的加速度为多少？

22. （24分）质量为m边长为L的正方形线框，从有界的匀强磁场上方由静止自由下落，线框电阻为R，匀强磁场的宽度为H（H＞L），磁感强度为B，线框下落过程中ab边与磁场界面平行。已知ab边刚进入磁场和刚穿出磁场时都作减速运动，加速度大小均为a＝g/4。试求：

   （1）ab边刚进入磁场和ab边刚穿出磁场时的速度大小；

   （2）cd边刚进入磁场时，线框速度的大小；

   （3）线框进入磁场的过程中消耗的电能。

23． W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W 与X 相邻、Y 与Z 相邻。已知W 元素的氢化物与Z 元素的氢化物反应只生成一种盐a ; X、Y 位于同一族，它们能组成YX₂、YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：
    ( 1 ) 写出元素W的原子结构示意图                 ；
    ( 2 ) X元素位于周期表中第_______周期，第_______族；

( 3 ) X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）；

（4）Y 与Z 可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_______________________；

（5）a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式解释为：__ _  _ __；

（6）4克固态Y单质完全燃烧时放出37KJ热量，该反应的热化学方程式是         。

24.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为           。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是

                                             。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是             
（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成份分析

若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中         

（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                                       。

25．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂（g）  + O₂（g） 2SO₃（g）   △H＜0，回答下列问题：

   （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。SO₂的转化为SO₃转化率=                    。

   （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是                

（填字母）。

A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强        

D．减小压强E．加入催化剂

   （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为                                                  ，

②这样处理的优点是                                                   

                                                                    。

（1）右图中代表A组培养液中酵母菌种群数量变化曲线的是         。曲线c酵母菌数量达到的最大值比曲线a大的原因是              。

（2）该兴趣小组探究的课题是：           。该实验设计存在的不足之处是           。

（3）实验过程中需要控制的无关变量有                            （至少列举出两种）。

（4）参照上面实验，设计一个表格，用来记录改进后的实验数据。

（5）在用血球计数板（2mm×2mm方格）对某一稀释50倍样品进行计数时，发现在一个方格内（盖玻片下的培养液厚度为0.1mm）酵母菌平均数为16，据此估算10mL培养液中有酵母菌       个。

27、(18分)有三管能稳定遗传的灰身果蝇，有一管出现了一只黑身雄果蝇。已知灰身对黑身为显性，请设计实验，判断黑身基因是位于常染色体上，还是位于x染色体上。

(1)实验步骤

    ①用            与           交配，  得到子一代。

    ②将子一代的            与          交配，观察后代性状表现规律。

(2)可能的实验结果和相应的结论

    ①若后代             则黑身基因位于常染色体上；

②若后代             则黑身基因位于x染色体上

选考部分

第Ⅱ卷选考部分

30．（13分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。

请回答：

(1)  组成A分子的原子的核外电子排布式是                ；

(2)  B和C的分子式分别是             和         ；C分子的立体结构呈          形，该分子属于             分子（填“极性”或“非极性”）；

(3) 向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是                                     ，该反应的化学方程式为                                                      

(4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则E的分子式是                                     

31．（13分）

已知：，

（式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸。

试回答下列问题：

（1）C的结构简式是                            。

（2）B→C的反应类型是                        。

（3）E→F的化学方程式是                                                    。

（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式                    。

（5）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是                                 。

（6）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基，则MTBE的结构简式是               。

32．(10分) 下图是植物组织培养的简略表示。请据此回答：

(1)①表示                          ,它能被培养成④的根本原因是                        。
(2)②表示              。
(3)若想制作人工种子,应该选用(填编号)         。人工种子的优点有:

_____________________________________________________________________________________________________________________(2分)
(4)若①是花药,则④是                     ,这项技术可用在         。上

(5)若①是胡萝卜的根尖细胞,则培养的④的叶片的颜色是       ,这说明根尖细胞         

长乐侨中2009届高三理综检测（三）

答案：1-5  C C D C D  6-12 D B D A B B D   13、BD 14、C 15、B 16、BC  17、A 18、AC

19．  (1)4、0.45、1（6分。每空3分） 

（2）物体与接触面间几乎没有压力，摩擦力几乎为零（3分）；

           弹簧秤示数F、圆周运动的半径R、圆周运动的周期T（3分）；

           FT²/4（3分）

20、解：（1）在图（a）情况下，对箱子有：Fcosθ=f ①      Fsinθ+mg=N₁         ②

     f=μN₁      ③     由以上三式得：F=120牛        ④

   （2）在图（b）情况下，物体先以加速度a₁做匀加速运动，后以加速度a₂做匀减速运动直到停止运动。

     对物体有：m a₁ =Fcosθ-μN₂= Fcosθ-μ(mg- Fsinθ)    ⑤         ⑥

  ⑦  ⑧   由⑤、⑥、⑦、⑧得：   

21、解：（1）从表中可知，输出功率P_出= 180W，

输入功率P_入=UI=36×6W=216W     ①      P_r=I²r=P_入-P_出           ②

r =          ③

   （2）P_额=f=K(M+m)g    ④    K=      ⑤

   （3） P_额=F                  ⑥    F-K（M+m）g=（M+m）a       ⑦

由⑥、⑦得：a=0.2米/秒²       

22、解：（1）设所求速度为 ，对线框有：

          ①           ②

    由①、②得：     ③

   （2）设所求速度为，从cd边刚进入磁场到ab边刚穿出磁场，对线框有：

        ④  

由③、④得：    ⑤

   （3）从线框开始进入到开始穿出磁场，其动能没变，减少的重力势能全部转化为电能，即：

E_电=mgH  

23、(1) N原子结构示意图（略）；（2）二；VIA    ；(3)  S ；(4)     

（5）< ;  NH₄^＋+ H₂ONH₃? H₂O + H⁺ ；（6）S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296kJ/mol

24.（14分）（1）0.0072mol（3分）
（2）①A（2分），因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化（2分）  ②123547（2分）  ③升高（2分）
（3）有（1分）  因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（80.6＜93.0）（2分）

25．（15分）（1）K= （2分），减小（2分）

 （2）K = 23.80（2分）（或24），52.2%（2分）     （3）A、C（2分）

 （4）①SO₂ + NH₃+H₂O = NH₄HSO₃ 或SO₂ + 2NH₃+H₂O = （NH₄）₂SO₃ （2分）

        2NH₄HSO₃＋H₂SO₄==（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或

（NH₄）₂SO₃ ＋H₂SO₄==（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（2分）

②SO₂ 可返回用作原料，硫酸铵可做化肥。（1分）

26、（1） c    A组的培养温度更适合酵母菌的繁殖，环境阻力小

（2） 探究温度对培养液中酵母菌种群数量变化的影响    缺少高于20℃的温度组合

（3）培养液的量、酵母菌母液的量、培养液的pH 、溶氧量等   

（4）不同温度下培养液中酵母菌种群数量变化记录表 （ 3分：标题、时间、组别各1分）

27、1）①纯种灰身雌果蝇   (变异的)黑身雄果蝇  ②灰身雌果蝇   原种群灰身雄果蝇    

（2）①都是灰身果蝇          ②出现黑身雄果蝇（其他合理答案，可酌情给分）

30．