2009届高三化学各地月考试题汇编:物质的结构和性质(2)1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4, ②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3, ——青夏教育精英家教网—

2009届高三化学各地月考试题汇编：

物质的结构和性质（2）

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( A )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

2．镭的价电子排布是7s²。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )

A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气

C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水

3．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(B)

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 (C )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )

A．Fe B ．Mg C． P D ．Ｃu

6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( C )

A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

8、下列说法中正确的是（ CD ）

A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C、处于最低能量的原子叫基态原子

Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）

A．分子中共含有8个极性键　　　　　　　　　　B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　　　　D．分子中含有1个π键

10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ BC ）

Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d) B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)

C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s) D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(4f) ＞E(3d)

11．钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ C ）

Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22 Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期

Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素

12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(D)

A B C D

13．与Ne核外电子排布相同的离子和与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ CD ）

A．MgBr₂　　　Ｂ．KCl Ｃ．Na₂S Ｄ．KF

14．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ BD ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

15．键能的大小可用于估算化学反应的能量变化。从手册上查得：H－H 、N≡N和N－H的键能分别为436kJ?mol^－¹、946 kJ?mol^－¹、391 kJ?mol^－¹，请用此数据估计，1molNH₃分解生成N₂、H₂时的能量变化是( C )

Ａ．放热46kJ Ｂ．放热495.5kJ Ｃ．吸热46kJ Ｄ．吸热495.5kJ

16．（4分）为了检验和除去下表中的各种所含的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的代号填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

（II）除杂试剂：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

答案 B d A c

17．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是，该化合物属于

晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为。

答案（1）H₂O₂的电子式（3分）（2）离子键（1分）离子晶体（2分）

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ + H₂O（3分）

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18． (10分) 下面是元素周期表的简略框架图。

⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。

⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

答案 ⑴ 右表中

s区和p区 ⑵IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M⁺[∶H]^－或NaH的存在等均可） ⑶3s² 3s²3p^{1 `} ＞＜＞

⑷ （每空1分，共10分）

19．(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

13.6

(He)

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