电解

D．乙烧杯中发生的反应为     2NaC1+2H₂O==== 2NaOH+H₂↑+C1₂↑

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是    （    ）

A．35．5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C―C1键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mo1电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是      （    ）

A．由水电离出的C（H⁺）=1×10^－12mo1/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、C1^－、C1O^－、Na⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．含有CO₃^2－的溶液中：K⁺、H⁺、C1^－、SO₄^2－

12．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是                                        （    ）

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)= N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

13．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是                             （    ）

A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

B．桶烯一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C．桶烯与苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互为同分异构体

D．桶烯分子中所有原子在同一平面内

26．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，其中Y与浓的NaOH溶液反应可生成一种气体。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）                      。

（2）ZW₂的电子式是       ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于      晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是                          （用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式

是                                                       。

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是            。

27．（14分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题：

（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：           、          、          、         。

（2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式                                          。

（3）写出合金A 中有关组成与过量烧碱溶反应的离子方程式：

                                                                     、                                       

（4）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

                                                                     、                                       

 28．（16分）下图是实验室中NH₃的制备、性质检验及收集装置图。

 （1）写出A装置中反应的化学方程式                                                             。

（2）B装置的作用是                       。

（3）做喷泉实验前，要检验F装置是否充满气体，该操作及现象是                  

                                                                                。

（4）做喷泉实验时要关闭K₂和K₄，打开K₁，此时C装置的作用有两点：

① 吸收多余的气体保持气流通畅。②                           。

（5）验满气体后，关闭K₂和K₄，打开K₁。若要在E中引发喷泉，其操作为                                                               ；

假设液体充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为                          。

29．（16分）咖啡酸（下式中A ）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeC1₃溶液反应显紫色。 

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为                                        。

（2）咖啡酸可以发生的反应是                                    （填写序号）。

①氧化反应         ②加成反应       ③酯化反应   ④加聚反应     ⑤消去反应

（3）咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支

链。则咖啡酸的结构简式为                                                                       。

（4）3．6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）            mL。

 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．B

28．（16分）（1）2NH₄CI+Ca(OH)₂    CaCI₂+2NH₃↑+2H₂O（用硫酸铵）（3分）

       （2）干燥氨气（其它合理的说法）（2分）（3）用湿润的红色石蕊试纸a处，如试纸变为蓝色，则F中的已充满氨气。（3分）（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中已充满氨气）（4）②防止发生倒吸现象（2分）（5）关闭K5，打开K3，轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5（3分）（或打开K1和K5，用手（或热毛巾、功冷毛巾）将烧瓶捂住）１／２２。４ mol/L(或00.45mol/L)（3分，结果正确而无单位给2分）