TiO₂

10．TiO₂做催化剂，在光照下可使水分解：2H₂O     2H₂↑+O₂↑，

       该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装

       置示意图。下列叙述中不正确的是                （    ）

       A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能

       B．分解产生的H₂在铂电极上发生氧化反应

       C．该装置工作时，电子由TiO₂电极经R流向铂电极

       D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度）                                   （    ）

              X                   Y                   Z

       A．NO₂               SO₂               BaCl₂

       B．NH₃                O₂                 Al₂（SO₄）₃

       C．NH₃                CO₂              NaCl（饱和）

       D．CO                O₂                 Ca（OH）₂

12．有下列5组物质：

       ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸铵固体和烧碱固体

       ③氧化镁固体和无水硫酸铜                     ④硫和过氧化钠

       ⑤氧气和一氧化碳

       只有水就能将这5组组内物质区别开的是                                                        （    ）

       A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④

第Ⅱ卷（非选择题，共180分）

25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为            ，其中取代基―R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：

   （1）咖啡酸中含氧官能团名称为          。

   （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：           ，该反应涉及的反类型有          。

   （3）写出A转化B的化学反应方程式          。

   （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是          。

   （5）蜂胶的主要成分（分子式C₁₂H₁₆O₄）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种            。

   （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO₃反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。

该异构体的结构简式是            。

26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

   （1）RY₂的电子式是          ，其分子的空间构型          。

   （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性          ＞          （用分子是表示）

   （3）实验室制取R₂Q₄的化学方程式是          。

   （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性          。

   （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有          ，乙的电离方程式是          。

   （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式          。

27．（17分）A―F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号

元素

结构或性质

①

A

生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②

B

二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构

③

C

形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

④

D

地壳中含量最多的元素

⑤

E

与D同主族

⑥

F

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

   （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：

                      。

   （2）CD₂能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是         。

   （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式           。

   （4）B与D形成的化合物的电子式是       。

   （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某

同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些

数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外2个物

理量a、b。

a是       ；

b是       ；

②干燥管中盛放的试剂最好是          。

③合金中B元素的质量分数是          。

（用m、a、b表示。）

28．（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

   （1）高锰酸钾制备方法之一为：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，

以免次氯酸钾分解；

③甲KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ；

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO₃），

另一种产物应该是           （写化学式）。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：

   （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的

FeO₄^2―浓度为1.0m mol?L^―1（1 m mol?L^―1=1×10³ mol?L^―1）的试样，分别静置

800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―浓度为

1.0m mol?L^―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，

考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是          ；

②实验2可得出的结论是         ；

③高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74

的溶液中高，主要原因是           。

第I卷选择题（共120分）

1―5CABCA  6―10DDBCC  11―15DDDDA  16―20CBABB

第II卷非选择题（共180分）

25．（15分）

   （1）羧基、羟基