表1

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

25．（共14分）

有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

（1）B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　。

（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH₂＝CHCH₂COOH、

　　　　　　　　　                 　　　、　　　　　　　　　      　　　　　　。

（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式                                    。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式                                              ；

（5）已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　                                       　　　　　　　　　　　　　　　。

26．（共16分）

D

W

已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。

（1）① 请在右图中用元素符号标明E的位置。

②化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为                。

③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种）                            。

④已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a + b + c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为　　　　              　。

（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。

① 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E₂生成，该反应的离子方程式为　　       　　 　　　　。

② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是

                                                          。

（3）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式                                            。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为　　　        　　　 mol。

27．（共15分）

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。

① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                                      

                                                                                      。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄?7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

气体体积/mL

10

20

30

所用时间/s

30

85

165

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　             。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　　　　　　　                                           　　　　　　　　　　　　。

28．（共15分）

某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：

（1）Z的分子式是                   。

（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为                                     ，则沉淀X含有的物质的化学式为   　　        、　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）           、          ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            。

（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示）

                                     、                                    。

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化学二模答案

5．C    6．D    7． B    8．B    9．D   10．C    11． B   12． A

关于25题～28题的说明：

1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

2．化学方程式不写条件、少箭头均扣1分，不重复扣分；不配平不得分。是可逆反应的不写可逆符号扣1分，不得负分。

25．（共14分）

（1）碳碳双键…………………………………………………………………………  2分

（2）CH₃CH＝CHCOOH　　………………………各2分，共4分

（3）…………2分

（4）CH₃CHO………………………………………………… …………………… …  2分

(5) …………………………………………………………… 2分

(6)               2分

26．（共16分 ）

D

W

Cl

（1）①

……………………………………………  2分

②　　S＝C＝S     ……………………………………………… …………………… 2分

③　ClO^-+H₂O EMBED ChemWindow.Document
 HClO+OH^-    或SO₃^2-+ H₂O EMBED ChemWindow.Document
 HSO₃^-+OH^-…   2分

④　离子晶体　    ……………………………………………… …………………… 2分

（2）①  ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O  ………………………………… …………………… 2分

②　使生成的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境……………………… 2分

（3）3 NaN₃  = 4 N₂ + Na₃N ………………………………………  … …………………… 2分

         ………………………………………… …………………………………      2分

27．（共15分 ）

（1）①   ………………………………………… ……………………………………… …2分

（2）常温下Fe在浓H₂SO₄中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，不能得到FeSO₄ 。…………………………………………………… 2分

…………………… ………………………  …………………  ………………各2分，共4分

（3） mL/s   ………………………………… ………………………………………… 3分

（或、、）……    ……… … 2分

废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量……………………2分

28．（共15分 ）

（1） CO₂  ………………………… ……………………………………… ………………2 分

（2） Al³⁺ + 3NH₃•H₂O  ==  Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺  ……………………  ………………2 分

CaCO₃   BaSO₄    Al(OH)₃ …… ………………………………… 各1分，共3分

（3） AlO₂^―    NO₃^―    ………… ……………………………………… …………… …2 分

有白色沉淀产生 ……………………………………… ………… ……………   2 分 

（4）       ……… ……………   ……  …………       ……  2 分

  …              …… …………   ………  ………………   2 分

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