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  • 四;Ⅷ;1:2;③;3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O;Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

    【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第        周期        族.(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            .(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         .(填写序号)(4)反应④的离子方程式是:                    .(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KN

    2021-04-12

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  • 则该漂白粉中有效成分的质量分数为

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去): (1)Y的电子式为                ,构成C单质的元素在周期表中位于               (2)反应①的离子方程式为                 反应②的离子方程式为(3)某工厂用B制漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式               ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形

    2021-04-12

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  •  下列物质分类正确的是( )A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B.水银...

    【题目】下列物质分类正确的是(  )A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物    B.水银、水玻璃都是混合物C.HD、HCHO都是极性分子      D.干冰、可燃冰都是分子晶体  【答案】D【解析】试题分析:A、酸性氧化物:与水只生成相应的酸,或与碱反应生成盐和水,3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此NO2不属于酸性氧化物,故错误;B、水银是汞,属于金属单质,故错误;C、HD是H2,属于非极性分子,故错误;D、干冰是CO2,可燃冰主要是CH4,都是分

    2021-04-12

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  • 依据以上信息填空:写出D的化学式:

    【题目】某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如右图所示:已知①A、B、C、D、G含有同种元素。② 纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。依据以上信息填空:(1)写出D的化学式:               。(2)G生成C的过程中所出现的现象为              写出对应的离子方程式                  (3)写出反应A→B的化学方程式:                        。(4

    2021-04-12

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  • ③写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

    【题目】(1)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,请写出该反应的化学方程式                      。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。①该反应的氧化剂是           。②在该反应中,发生氧化反应的过程是             →          。③写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:            。④SnC14与SnC12可用

    2021-04-12

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  •  常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是:( )...

    【题目】常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是:(  )A.  Na+、Cl-、K+、SO42-                B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C.  Na+、K+、MnO4-、SO42-        D.Na+、K+、CO32-、NO3-  【答案】A【解析】试题分析:A、能够大量共存,且符合信息,故正确;B、与铝反应产生氢气,此溶液可能是酸,也可能是碱,NH4+和OH-生成NH3·H2O,

    2021-04-12

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  •  用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)...

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是(  )①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦                           B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①                           D.④③⑦⑤⑥  【答案】B【解析】试题分析:稀释前后溶质

    2021-04-12

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  • 若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是_

    【题目】以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:    ,(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______。(2)C组物质为 ______________(填化学式)。(3)D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1的物质是_________(填化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是_____________。  【答案】  是否属于氧化还原反应  N

    2021-04-12

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  • 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol·L-1

    【题目】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。84消毒液有效成分 NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 g·cm-3 (2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能

    2021-04-12

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  • NA代表阿伏伽德罗常数的值

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NAB.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA  【答案】C【解析】试题分析:A、标准状况下,22.4LCl2即1mol氯气

    2021-04-12

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  • ⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_。则CuCl的纯度为_

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:按要求回答下列问题:⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________(填化学符号,下同);废渣①的成分是_____________,Y为__________。⑵废液①与Z反应的离子方程式为:______________________。⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。⑷ 为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________(填序号)进行洗涤

    2021-04-12

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  • ⑺ 假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量   g

    【题目】为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)】中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一:用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量⑴ 写出滴定反应的离子方程式                     。⑵ 下列滴定方式中,最合理的是              (夹持部分略去)(填字母序号)。⑶ 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需             (填仪器名称)方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:⑷ 步骤②中除用H2O2外还可

    2021-04-12

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  • 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸

    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 (  )A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O  【答案】C【解析】试题分析:向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,首先是氢氧化钠和盐酸反应,当氢氧化钠反应完,盐酸还有

    2021-04-12

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  • 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③   g

    【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③          g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__⑤__

    2021-04-12

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  • 写出B转化为C的可能的离子方程式_;_

    【题目】A是单质,D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去):试回答:(l)写出B在工业生产中的一种用途:__________________,用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途:__________________。(2)写出B转化为C的可能的离子方程式____________;_____________。(3)若C的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理___________________。(4)若C为钠盐,用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应

    2021-04-12

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  • 装置B的作用为_。实验过程中通入N2的目的为_

    【题目】小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O,为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程:I.按图组装仪器,检查装置的气密性;II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g;Ⅲ,关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;Ⅳ.称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):(1)装置A中发生反应的化学方程式为:

    2021-04-12

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  • 满足条件的a的取值范围是_

    【题目】0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中,然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答:(l)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=_________ mol,V2=________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL l moI/LN

    2021-04-12

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  •  瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈...

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈,此时甲烷与氧气的体积比是A.1﹕3          B.1﹕2           C.1﹕1          D. 2﹕1  【答案】B【解析】试题分析:相同条件下,体积比等于物质的量之比,即甲烷和氧气的体积比=1/16:4/32=1:2,故选项B正确。

    2021-04-12

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  •  下列各组物质的燃烧热相等的是( )...

    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是(   )A.C和CO                                         B.红磷和白磷C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)                 D.1gH2和2gH2  【答案】D【解析】试题分析:燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,不同物质具有能量不同,因此燃烧热相同,应是相同物质,与多少无关,故选项D正确。

    2021-04-12

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  •  下列说法正确的是( )...

    【题目】下列说法正确的是(     )A.二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C.可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD.过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成  【答案】C【解析】试题分析:A、二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有还原性,错误;B、浓硫酸具有强氧化性,不能干燥强还原性气体H2S,错误;C、氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体,可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl,正确;D、过量的Cu

    2021-04-12

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