在0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol?L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

向10 mL 0.1 mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol?L^-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu²⁺几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　　

A．Cu（OH）₂　　　　　　　　　　　　　B．Cu₂（OH）₂CO₃

C．3Cu（OH）₂?CuSO4　　　　　　　　　D．Cu（OH）₂?CuOH

常温下，0．1 mol?L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=l×10^-8，下列叙述正确的是

    A．该溶液中水电离出的c(H⁺)= 1×10^-10mol?L^-1

    B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)=0．1 mol?L^-1

    C．该溶液与0．05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：

       c (A^－)>c(Na⁺)>c(OH^一)>c(H⁺)

    D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4 mol? L^-1、0.1 mol? L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol? L^-1）是

      A．0.15     B．0.225     C．0.35     D．0.45

实验室中需要配制500mL0.10 mol?L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固态         g。 （2分）

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择         盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是                                                          。（3分）

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：      ），还有：                                         。    （4分）

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是          。        （3分）

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线          

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶