④该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/molA．只有②③④ B．只有②③ C．只有①②③ D．①②③④——青夏教育精英家教网—

④该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/molA．只有②③④ B．只有②③ C．只有①②③ D．①②③④ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

298K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=―92.4KJ/mol在该温度下，取1molN₂和3molH₂，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是。

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(1)合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－¹
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为________ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。
(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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(1)合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－¹
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为________ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。
(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)ƒ2NH₃(g)，DH=-92.38kJ/mol。在该条件下，取1mol N₂(g)和3mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。