下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

A、
  Cu-Zn原电池

B、
    粗铜的精炼

C、
   铁片镀锌

D、
验证NaCl溶液（含酚酞）点解产物

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（2012?江苏一模）紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如图，有关紫花前胡丙素的说法正确的是（　　）

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能与氯化铁溶液作用显紫色

C．分子中所有原子可以处于同一平面

D．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用

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（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO₃的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是

打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO

打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO

．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．
①计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为

112

112

mL．
②计算0.009mol 混合气体中N₂O₄的物质的量（写出计算过程）

设NO为xmol，NO₂为ymol，N₂O₄为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．

设NO为xmol，NO₂为ymol，N₂O₄为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．

．

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（2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇．
主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=

24

24

kJ?mol^-1．
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是

负

负

极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有

NaNO₃、NaNO₂

NaNO₃、NaNO₂

．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：

2NO+O₂+4CO

催化剂  .

4CO₂+N₂

2NO+O₂+4CO

催化剂  .

4CO₂+N₂

．
③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若处理1×1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=

1.5

1.5

．

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一．选择题（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25．（7分）略

26．（14分，每个方程式2分）

（1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl^―     Al³⁺

（4）H₂O   2K+H₂O==2KOH+H₂↑

（5）黄    Cl₂+2NaBr==2NaCl+Br₂

            点燃

（6）2Mg+CO₂====2MgO+C

（7）Al₂O₃+2OH^―====2AlO₂^―+H₂O

27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

28．（5分）250mL的容量瓶、烧杯内壁、容量瓶、胶头滴管、相切（各1分）

29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亚铁盐在空气中易被氧气氧化            （2）  还原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃                 。

（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理    

（5） 未能测其成分。

三．计算题（12分）

30．（4分）（1）12     （2）27

31．（8分）（1）2min 末B的浓度为0.7mol?L^-1 ，C的浓度为0.6mol?L^{-1 。}

      (2)  

             每个计算结果2分，本题共8分。