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    ②.分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是 ,③.以上三种酸与过量的锌粒反应.开始的瞬间.反应速率 A.盐酸最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，请回答下列问题：
    （1）HA是
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
    B
    B
    （填字母）．
    A.
    c(H+)
    c(HA)
     B.
    c(HA)
    c(A-)
         C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
    （3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
    A
    A
    ．
    A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
    （4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
    实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
    甲 20.00 20.00 a
    乙        20.00 V 7
    丙 20.00 10.00 ＜7
    ①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    a
    ＞
    ＞
    7；V
    ＜
    ＜
     20.00；丙组混合液中：c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）
    ②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ．
    ③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．

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    (1)甲同学在实验中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL，现实验室中只有容积分别为100mL、250mL、500mL三种容量瓶，他应该选用___________________容量瓶．

    (2)经计算并正确地称量了NaOH固体后，其后续操作如下：

    ①将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解．

    ②待溶液冷却至室温后，转移至未经干燥的容量瓶中．

    ③向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

    上述实验操作过程中有一处明显的错误，请用语言叙述并指出对所配溶液浓度的影响：________________________________________________．

    (3)乙同学在实验中需用浓度为1mol/L的NaOH溶液50mL，现实验室中有浓度为5mol/L的NaOH溶液和蒸馏水，实验仪器只有量筒、烧杯和玻璃棒，无容量瓶．考虑到实验室的实际情况，请你简要地描述他应该如何配制．

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    (1)甲同学在实验中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL，现实验室中只有容积分别为100mL、250mL、500mL三种容量瓶，他应该选用___________________容量瓶．

    (2)经计算并正确地称量了NaOH固体后，其后续操作如下：

    ①将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解．

    ②待溶液冷却至室温后，转移至未经干燥的容量瓶中．

    ③向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

    上述实验操作过程中有一处明显的错误，请用语言叙述并指出对所配溶液浓度的影响：________________________________________________．

    (3)乙同学在实验中需用浓度为1mol/L的NaOH溶液50mL，现实验室中有浓度为5mol/L的NaOH溶液和蒸馏水，实验仪器只有量筒、烧杯和玻璃棒，无容量瓶．考虑到实验室的实际情况，请你简要地描述他应该如何配制．

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    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中=1010，请回答下列问题：
    （1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
    A. B.     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
    （3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2______．
    A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
    （4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
    实验编号HA溶液体积（mL）NaOH溶液体积（mL）混合溶液的pH
    甲20.0020.00a
    乙       20.00V7
    丙20.0010.00＜7
    ①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A-）
    ②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
    ③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．

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    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L


    B.A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

    C.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

    D.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL（标准状况）

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                         命题人：李孝平        审题人：李白仲

        一、二选择题：（1―10题每题2分，11－18每题3分,共44分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    B

    D

    A

    B

    D

    C

    C

    B

    B

    C

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

     

    答 案

    D

    B

    B

    C

    C

    D

    A

    A

     

    　　三、填空题：(本题共5小题，共46分)

    　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

    　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

    　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

       21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）

    　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。（1分）

     　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因为 

     

    ＝　＝　＜K平衡向右移动（3分）

    　

    （3）增大  减小（各1分）

    24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％  L （各2分）

    25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ；

     控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　；　　　　　　　将FeCl3改为Fe2(SO4)3  

    ⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位　　　一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间  （ 合理答案同样给分）　　各2分

          

     

     

     


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