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    △H=-483.6 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

    ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判断正确的是（ ）

    A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

    B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

    C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

    D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

     

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    已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
    ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）
    A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
    B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
    C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
    D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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    对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是


    1. A.
      氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
    2. B.
      氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
    3. C.
      2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
    4. D.
      2mol H2与1mol O2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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    已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
    ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

    A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
    B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
    C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
    D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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    已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

     

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