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    C．移出部分物质D D．再投入2molA.1molB和0.6molD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在某个容积为2 L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 

    (1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；

    (2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；

    (3) 下列措施能增大B的转化率的是 （    ）   

    A．升高温度                         

    B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g)     

    D．将容器的容积增大为原来2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    (4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L-1 。（图2中纵坐标为D的浓度）

    ①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

    ②若该反应在T2℃（T2> T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

     

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    在某个容积为2 L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 

    (1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；

    (2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；

    (3) 下列措施能增大B的转化率的是 （    ）   

    A．升高温度                         

    B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g)     

    D．将容器的容积增大为原来2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    (4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L-1 。（图2中纵坐标为D的浓度）

    ①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

    ②若该反应在T2℃（T2> T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

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    高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
    0.006mol/（Lmin）
    0.006mol/（Lmin）
    、CO的平衡转化率=
    60%
    60%
    ；
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    _．
    A．减少Cu的量　　  B．增加CuO的量
    C．移出部分CO2   D．提高反应温度
    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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    高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    1000℃K=4.0   
    1150℃K=3.7   
    1300℃K=3.5
    请回答下列问题：
    （1）△H
    ＜
    ＜
    0（填＞﹑＜或﹦）
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
    0.006mol/（Lmin）
    0.006mol/（Lmin）
    ；CO的平衡转化率﹦
    60%
    60%

    （3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是
    ADEF
    ADEF
    ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
    C
    C

    A、增加CO的浓度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO2  D、提高反应温度E、减小容器的容积      F、加入合适的催化剂．

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    高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g)  2/3Fe(s) + CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe203的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

     

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    C

    A

    D

    B

    B

    D

    A

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BC

    CD

    B

    BD

    C

    BC

    B

    C

    C

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19. (13分)

    （1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

    （2）D、E、F（3分，全对给分）。

    （3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

    （4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

    20．(10分)

     (1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

    (2) ①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

    (3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

    21、（11分）

    (1)他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

    (2)

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释

    （用离子方程式表示）

    结论

    猜想②

    操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

     

     

    操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振荡

    有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

     

    猜想③

    操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡

    氯水颜色变浅

    S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

      (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

    (3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22.(14分)

    (1)四，ⅦB（各1分，共2分）

    (2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

    (3)  ①H2O2 (2分)

    ②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

      调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

    ③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

    (4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

    23(8分）

    （1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）

    （2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

    24 (12分)

    （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

    （2）0.17；（2分）

    （3）A.C.D（2分）

    （4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

     

     

     

     

     

    （5）（每线2分，共4分，

    起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25(9分)

    （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

    (3)酯化反应(2分)

    （4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O (2分)

    （5）、D(2分)

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

    26．（10分）

    (1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

    (3)   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

    (5)  （2分）

    27.(10分)

    （1）D（2分）

    （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

    (3)   SO2 （1分），  因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

    (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

     

     

     


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