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    碱溶液中: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=______；
    （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲线示意图．

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    某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）

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    在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
    产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
    产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
    ，其原因是
    CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
    CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
    （以离子方程式和简要文字说明）．

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    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于
    10-14
    10-14
    ．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-），在常温时pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
    cd
    cd
    （填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．

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    某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是（　　）

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    难点磁场

    提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H＋和OH－个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na＋个数是S2－的两倍，可知D对。

    答案：BCD

    歼灭难点训练

    1.提示：常温下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是，则：

    n=mol∶10－7 mol=5.56×108

    答案：B

    2.提示：本题有两种解法。

    方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

    c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1

    CH3COONa(aq)中：

    c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol?L－1

    则A∶B=10－4

    方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

    答案：B

    3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

    答案：BC

    评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

    4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离：

    Na3PO4====3Na＋＋PO

    H2OH＋＋OH－

    PO发生系列水解：

    PO＋H2OHPO＋OH－

    HPO＋H2OH2PO＋OH－

    H2PO＋H2OH3PO4＋OH－

    答案：8

    (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)

    (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)

    (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)

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