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    16．下图是无机物A-H在一定条件下的转化关系(部分反应中参加反应的水未列出).其中.A是一种带有结晶水的正盐.B是形成酸雨的主要物质.G是一种常见的二元强酸.E是一种红棕色粉末.请填写下列空白:(1)简述B形成的酸雨对环境的危害 ▲ , ▲ ,(2)配制F的溶液时要加 ▲ ,(3)写出B+H→F+G的离子方程式 ▲ ,(4)若A分解产生的B.C.D.E的质量比为16∶20∶63∶40.则A的化学式为 ▲ . 17．(.(10分)如下图所示.在一定温度下.在一个容积为4L的密闭容器中.左室加入X molSO3.右室加入2 molSO2和1 molO2.中间是个可移动的隔板.在少量催化剂存在下分别发生反应: 左室:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 右室:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol回答下列问题:(1) 能说明反应达到平衡的是 ▲ ,A.隔板不再移动 B.左右二室SO2和O2物质的量之比相等C.左右两边SO2的物质的量相等 D.左右二边SO3的体积分数相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系（部分反应中参加反应的水未列出）。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

     

    请填写下列空白：

    （1）简述B形成的酸雨对环境的危害              (至少二点)；

    （2）配制F的溶液时要加             ；

    （3）写出B+H→F+G的离子方程式             ；

    （4）若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为             。

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    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    （1）A是
    SO2
    SO2
    ，G是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）反应⑦的化学方程式是
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3
    ．
    （3）反应④的离子方程式是
    3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+H2O
    ．

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    已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常中的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．

    试回答下列问题

    (1)X的化学式为：________；G的电子式________；

    (2)反应④的化学方程式：________；反应③的离子方程式：________；

    (3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)________；

    (4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O．写出该反应的化学方程式：________；

    (5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为________．

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    已知A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A分子中含碳82.8%；B、C分别
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    为A的一氯代物．A～I物质有如下图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）．请通过计算和推断，回答下列问题：
    （1）A的分子式是：
     
    ，A的结构简式为：
     
    ．
    （2）F的官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （5）E+H→I的化学方程式为：
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （6）G可发生银镜反应，3.6g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为
     
    g．

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    在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：?

    已知：有机物A的相对分子质量为134；经分析可知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生银镜反应。下图表示有机物A～H的转化关系。?

    请回答下列问题：?

    (1)化合物A中含有的碳原子数为         ,该化合物的分子式是         。?

    (2)写出下列化合物的结构简式：?

    A         ，C         ，E         。?

    (3)写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式(有机物写结构简式)：　　　　　　　　。

    (4)化合物H(C7H6O2)的含有苯环且侧链无其他环的所有同分异构体共有______种。?

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    D

    B

    B

    D

    C

    A

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

    答案

    CD

    AD

    C

    A

    BD

    B

     

     

    15、(本题共10分)

    (1)CO32-水解成碱性，Cu2+与OH‑结合生成Cu(OH)2 (合理给分)。 (2分)

    (2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

    (3)CuSO4、澄清石灰水 (每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)

    (4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)

    (5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分，说出二点即可)

    16、(本题共8分)

    (1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具；直接破坏农作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

        (2)铁粉和稀硫酸(2分)

        (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

        (4) FeSO4?7H2O (2分)

    17、(本题共10分)

    (1)  A D  (每个1分，共2 分，有错不给分)

    (2)  A

    (3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

        (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

    18．（10分）

    （1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)

    （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

    ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

         ③  8～10   （2分）

    （3）② （以下任意2条即可）（2分）

    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

    冻融对Cr元素浸出影响不明显；

    曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

    ……

    19、(共12分)

    （1）消去反应 (1分)

    (2) 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)

    (3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

    (对一个得1分，错一个倒扣1分，共4分)

    (4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

    (5)(2分)

    20．（10分）

    ⑴ 16.8 (2分)

    ⑵NO3―

    (每个2分，共6分)

     

     

     

     

     

    （3）解：3Fe2+   ＋  NO3－  ＋  4H+  ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O

             0.3mol       0.6mol    0.2mol

             Fe2+、NO3－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

    21．(每小题2分，共12分)

       (1)H2S、NH2－　　（2）A　　　　（3）BC

    　（4）3ｄ104ｓ1　　Cｒ　　（5）共价键、配位键　　　

    （6）降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

     

     

     

     

     

     


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