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    D．28.6g Na2CO3.10H2O在晶体中或在溶液中.含有的CO32-离子均为0.1NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

    B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

    C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA        

    D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  C 12  O 16   Fe 56 )   

    A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA

    B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA

    C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA

    D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

     

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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

    B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

    C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA        

    D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

     

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    欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．

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