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    利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t.最少需消耗食盐 t. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

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    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：          （填物理变化、化学变化）

    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为 ：                    。阳极产生气体的如何检验           。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：          t。

    （3）分离出粗盐的母液中含有 Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                          。

    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：        。

    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                             。 

    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：            。

     

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    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

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    如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．

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    生物参考答案

    1、B  2、C  3、B  4、C  5、A

    30．每空2分。（1）外显子，不遵循（2）注射特异性的抗原，灭活的病毒（或灭活的仙台病毒）（3）①限制性内切酶  DNA连接酶②检测目的基因在受体细胞中是否进行了表达（或检测受体细胞是否显示出目的基因控制的性状）既能无限增殖又能产生特定抗体（4）见下图（4分）

     

     

     

     

     

     

    31．Ⅰ. 每空2分（1）浮游植物→浮游动物→鲫鱼→乌鱼；草→鼠→猫头鹰（2）浮游植物，鼠和猫头鹰

    Ⅱ.（1）等量，（1分）将等量的相同大小的切片放在不同温度蒸馏水中处理1分钟取出；（1分）再分别放在等量的清水中浸泡1小时而获得不同的切片浸出物溶液。（1分）

    （2）受50℃温度处理后膜的透性大大增加（1分）

    （3）步骤1取两组等量的相同大小的切片，编号，一组加入A物质处理一段时间，另一组不作处理；（2分）

    步骤2：将两组切片分别放在等量的清水中浸泡1小时而获得不同的切片浸出物溶液；（2分）

    步骤3：测量两组溶液的花青素吸光度并进行比较。（2分）

    结果与结论1：如果两组溶液的吸光度相同或相近，说明上述观点不正确；（2分）

    结果与结论2：如果实验组的吸光度大于实验组，说明上述观点正确。（2分）

     

    物理参考答案

    14．A  15．D 16．BC 17．B 18．D 19．BC  20．A  21．CD

    22．⑴ 0.900  ⑵0.80，0.64 （3）A2；R1；甲

    23．解：（1）棒ab有最大速度vm时有：

    ∴……………………………………4分

       （2）设下滑位移S所用时间为△t，则由  有

    ∴……………………6分（直接用                扣2分）

       （3）从释放到棒达最大速度vm的过程中，克服安培力做了多少功就有多少其它形式的能转化为电能。由能量守恒有：

    ∴

        

    ……………………………………6分

    24．（19分）解：（1）如图，电荷从A点匀加速运动到x轴的        C点即是电荷由C点第一次进入磁场，位移s=AC=m；加速度；满足：；

    故时间                                          （6分）

       （2）电荷到达C点的速度为速度方向与x轴正方向成450角，在磁场中运动时由得即电荷在磁场中的偏转半径为                             （6分）

      

    （3）轨迹圆与x轴相交的弦长为，所以电荷从坐标原点O再次进入电场中，且速度方向与电场方向垂直，电荷在电场中做类平抛运动，运动过程中电荷第三次经过x轴时位移方向角为45O，设运动的时间为，则：

    得则电荷在垂直电场方向的位移

    ；即电荷第三次到达x轴上的点的坐标为（8 m，0）．      （7分）

    25．（20分）

       （1）设物体从A滑落至B时速率为

                                                （2分）

                                                 （1分）

            物体与小球相互作用过程中，系统动量守恒，设共同速度为

                                                （1分）

                                                 （1分）

       （2）设二者之间的摩擦力为

                             （2分）

                             （2分）

            得                                   （2分）

      （3）设物体从EF滑下后与车达到相对静止，共同速度为v2相对车滑性的距离为S1，

           车停后物体做匀减速运动，相对车滑行距离为S1

                                                 （1分）

                              （1分）

                                                （1分）

                                                        （2分）

          联立解得 （1分）   （1分）

            （1分）

     

    化学参考答案

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    B

    D

    D

    C

    C

    C

    B

    B

     

     

    26、(17分)

     （1）Na+   （2）物理变化

    。 

    (3)

    28．（16分）

      ⑴　O＝C＝O　　－6　　CO2+2Mg2MgO+C（3分）

       ⑵ 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－  2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3分）

       ⑶ 2Fe2＋＋4 Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（3分）

    29．（19分）

      （1）a、b

      （2）干燥气体  控制氢气和氮气的流速

      （3）不会（1分）  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

      （4）氨的催化氧化反应是一个放热反应   有红棕色气体产生

      （5）4NH3+5O24NO+6H2O

      （6）NH4+   NO3－（各1分）

     

     


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