30、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）．

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为

浓硫酸

、

澄清石灰水

；装置E的作用是

吸收生成的二氧化碳

．
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）

B和C、D和E（或B、C、D、E）

的质量．

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28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼?考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…”．这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I．丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II．将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡．这样就能产生碱性较强的氢氧化钾…
某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法．

实验分析：
（1）实验步骤②中发生反应的方程式为

K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

．
（2）第③步实验操作甲的名称为

过滤

；
（3）第④步实验所用试剂A为

CaCl₂溶液

；
必须有第④步实验的原因是

检验KOH存在前，必须将同样显碱性的K₂CO₃除去．

．
（4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有

D

．
A．氧化铁B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

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25、学习九年级化学上册时，同学们对蜡烛燃烧进行了探究，小华等同学意犹未尽，决定再进行进一步的探究，请你参与完成其中的一些步骤：
（一）蜡烛火焰探究
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1S后取出，现象如图A所示．这证明焰心

低于外焰

．
（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心处的物质具有

可燃性

．
（3）猜想和验证

猜想	操作	现象	结论
假设1：焰心气体全为二氧化碳	在未点燃的短玻璃管上口 ①	②	假设1不成立
假设2：焰心气体含石蜡蒸气和一氧化碳	取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	③	假设2成立
	取下长玻璃管，打开湿毛巾，观察玻璃管内	④

（二）验证蜡烛的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比．
设计的实验装置如下（注：①反应前装置中的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色）：

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为

浓硫酸

、

澄清石灰水

装置E的作用是

吸收二氧化碳

．
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）

BCDE

的质量．

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29、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）．

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为

浓硫酸

、

石灰水

；装置E的作用是

吸收二氧化碳

．
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）

BCDE

的质量．

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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸见光易分解。 (2)； 质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。

铜的金属活动性比汞强(或Cu>Hg)；   铁(Fe)；   盐酸(或氯化亚铁)等。

19．(6分)(1)导热性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^点燃8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通(任答1点)

(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点

三、综合能力题 (本题有2小题，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分别为：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B

物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】

(2)化学方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【说明：所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

(3)酸与碱反应生成盐和水； 酸与盐反应生成新酸和新盐；(其它合理答案都给分)

21．(9分)(1)硫酸锌(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。(1分)

(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量。(2分)

四、实验与探究题(本题有2小题，共27分)

22.(化学方程式2分，共14分)

(1)①锥形瓶，②酒精灯；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(对两个得1分，对三个得2分)       CO₂；(1分)

(4) 药品的状态和反应条件；(1分)

(5) 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

有气泡产生

有

和的混合物

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

无气泡产生

无

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液不变色

白色粉末中无

有气泡产生

有

(3)交流与反思

①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)

②+=++↑(或+=+)

五、计算题(本题有2小题，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答对一个给1分，有错项不给分)

(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

烧杯里不饱和溶液质量为：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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