可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65题号1234567891011121314答案——青夏教育精英家教网—

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65题号1234567891011121314答案【查看更多】

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(可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16　Al－27　Cl－35.5　Ca－40)

铝土矿的主要成分是氧化铝(Al₂O₃)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是________，170 t含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨．

甲、乙、丙、丁四个同学分别取质量分数相同的稀盐酸100 g与不同质量的石灰石样品反应(样品中所含杂质不与盐酸反应)，其结果记录如下表．请通过分析和计算回答下列问题．(可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5Ca－40)

(1)

通过数据分析后，可知：m＝________g．

(2)

所取稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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实验室现有一瓶久置的20％的氢氧化钠溶液100 g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1－2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40 mL．

已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05 g/cm³．

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5

(1)计算所用稀盐酸的溶质量分数．(计算结果精确到1％)

___________________________

(2)已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是__________________．

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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)．过滤后得滤液47.67 g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

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【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

［查阅资料］

1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。

2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

［提出问题］

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假设］

I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。

II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。

III．。

请回答问题①，完成猜想3

［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

实验

编号

铝片

长度

H^＋浓度

相同的酸

反应片刻后

添加少量试剂

产生气泡

的速率

结论

2cm

5mL盐酸

Na₂SO₄固体

无明显变化

（结论A）

2cm

5mL硫酸

（试剂B）

明显加快

Cl^－对反应有促进作用

试剂B是（化学式）固体。

［结论］结论A为。

［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是。

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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)

题号

答案

二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。

16．(3分)(1)硝酸见光易分解。 (2)；质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。

17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。

铜的金属活动性比汞强(或Cu>Hg)；铁(Fe)；盐酸(或氯化亚铁)等。

19．(6分)(1)导热性 (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^点燃8CO₂＋10H₂O

②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通(任答1点)

(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点

三、综合能力题 (本题有2小题，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分别为：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或 NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B

物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】

(2)化学方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【说明：所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；(其它合理答案都给分)

21．(9分)(1)硫酸锌(1分)； Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。(1分)

(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量。(2分)

四、实验与探究题(本题有2小题，共27分)

22.(化学方程式2分，共14分)

(1)①锥形瓶，②酒精灯；(2分) (2)B， 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

g→f→i(对两个得1分，对三个得2分) CO₂；(1分)

(4) 药品的状态和反应条件；(1分)

(5) 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

有气泡产生

有

和的混合物

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

无气泡产生

无

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液不变色

白色粉末中无

有气泡产生

有

(3)交流与反思

①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)

②+=++↑(或+=+)

五、计算题(本题有2小题，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答对一个给1分，有错项不给分)

(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O (1分)

106 73 117

x 7.3g y

= x=10.6g (1分)

= y=11.7g (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)

烧杯里不饱和溶液质量为： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100％=25.7％ (1分)

答：略

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