有机物B、C、D互为（　　）

A．同位素

B．同系物

C．同分异构体

D．同素异形体

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有机物B、C、D互为（　　）

A．同位素

B．同系物

C．同分异构体

D．同素异形体

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有机物B、C、D互为（　　）

A．同位素

B．同系物

C．同分异构体

D．同素异形体

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有机物B、C、D互为（ ）

A．同位素
B．同系物
C．同分异构体
D．同素异形体

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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

Y
		R	Q

请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

HClO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为

2C1^--2e^-=C1₂↑

2C1^--2e^-=C1₂↑

．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

．

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空题

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH₄）管口径。

因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。

22．(1)Al₂O₃  (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ 

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O===   2Al（OH）₃↓＋CO₃^2­­-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl    （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂     CH－CH _{2    n}   （加聚）

                                     CH₃

（3）       ＋HO―SO₃H      ―SO₃H＋H₂O  （取代）

（4）      －CH₃ ＋3HONO₂O₂N－     －CH₃  ＋3H₂O  （取代）

三、实验题

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、计算题

27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57，

可推知x为C₄H₁₀（相对分子质量58）；

Y则为C₄H₈或C₄H₆（相对分子质量56或54）

（即“①C₄H₁₀与C₄H₈”或“②C₄H₁₀与C₄H₆”）。        （4分）

（2）①若为C₄H₁₀与C₄H₈则得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若为C₄H₁₀与C₄H₆则得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1    （2分）

28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al^3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe^3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反应

Fe^3＋  ＋  3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al^3＋  ＋  4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中无Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x为最大取值时，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀为0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀为0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀为0.04 mol

在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）