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    17．将一小块钠投入到足量的AlCl3溶液中.产生的现象是A．只放出气体 B．只产生白色沉淀C．放出气体同时.生成无色透明溶液 D．放出气体同时.析出白色沉淀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是


    1. A.
      将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    2. B.
      用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    3. C.
      把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    4. D.
      将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质正确的是（    ）

    A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

    B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

     

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

     

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    A

    A

    C

    B

    A

    B

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    A

    D

    D

    D

    B

    二、填空题

    21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

    缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH4）管口径。

    因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。

    22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

    (3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

    23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

    （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                         CH3

    （3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

     

                                                 

    （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                                 

    三、实验题

    24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

    25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠

    26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

    （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

    （3）不同，  不同于                                   （4）

    四、计算题

    27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57，

    可推知x为C4H10（相对分子质量58）；

    Y则为C4H8或C4H6（相对分子质量56或54）

    （即“①C4H10与C4H8”或“②C4H10与C4H6”）。        （4分）

    （2）①若为C4H10与C4H8则得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

    ②若为C4H10与C4H6则得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

    28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

    由反应

    Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

    Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

    0.04 mol→0.16 mol

    余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

    所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

    (2)要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

    x为最大取值时，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

      所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3

    x=0,Fe（OH）3沉淀为0.1 mol

    x=0.4,Fe（OH）3沉淀为0.06 mol

    x=0.6,Fe(OH)3沉淀为0.04 mol

    在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


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