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    请你根据表中所给元素.回答下列问题: (1)cdgh元素的氢化物中.沸点最高的是 . (2)比较e.f单质及ef形成的合金.三者硬度由大到小的顺序 (3)原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 .学习该元素低价氧化物的化学性质时.你可从三方面去把握,①依据物质的类别.可知该氧化物属于 ,②依据元素的化合价.可知该氧化物具有 ,③将该氧化物通入 溶液中.使该溶液褪色.该氧化物具有 性. (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑.你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 . (5)用来组成酸.碱.盐三类物质至少需要的元素有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

     
     

     


    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

       （1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是              （填该分子的电子式）。

       （2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序              （填写名称）

       （3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为              （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；

    ①依据物质的类别，可知该氧化物属于                 ；

    ②依据元素的化合价，可知该氧化物具有               ；

    ③将该氧化物通入        溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有          性。

       （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是              （填写元素符号）。

       （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有              （填写表中字母）。

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    2,4,6

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

    6―17 DCBDB  CBBDC  CD

    三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。

    18―22 AD  AC  D  C  BD

    四、（本题共24分）

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

    ．．

    ．．

       （2）镁铝合金>铝>镁（1分）

       （3）  S（1分）

    ①具有酸性氧化物的通性（1分）

    ②既有氧化性，又有还原性（1分）

    ③品红，漂白性（1分）

       （4）Xe（1分）

       （5）acd（1分）

    （B）（8分）（每个空各1分）

       （1）N

       （2）金属晶体

       （3）  铝

    ①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

    通电

    冰晶石、高温

     

    ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

       （4）Mg

       （5）a   c  d

    24．（8分）

       （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

       （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

       （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

       （4）得到  2（2分）

    25．（8分）

       （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

       （2）减小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

       （4）如图

     

     

     

     

     

     

     

    五、（本题共24分）

    考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    26．（A）（10分）

       （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

     

       （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

       （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

    ②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

    ③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

    （B）（10分）

       （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

       （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

       （3）稀硫酸、甲苯（2分）

       （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

       （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

    27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

    ②B（2分）

    ③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

    ④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

    ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

    ⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

    六、（本题共20分）

    28．（8分）（1）乙醇（1分）

       （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

     

       （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）

       （4）

    nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

     

     

    29．（1）                                      （2分）

     

     

     

     

       （2）①水解反应   加成反应（2分）

     

     

    ②

     

     

    ③

    BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

    HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

     

     

     

     

     

    七、（本题共16分）

    30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）

    55.4%

       （2）40g/100gH2O

    31．（1）1：2（2分）

       （2）77.8%（2分）

       （3）3（2分）

       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

    5：3：1：1：4（2分）


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