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    25．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态:N2+3H2 2NH3+Q. (1)用氢气表示正反速率.氨气表示逆反应速率.两者的关系式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率
    1.2mol/（L?min）
    1.2mol/（L?min）
    ．A的平衡常数为
    16
    (a-2)×(b-4)3
    16
    (a-2)×(b-4)3
    （用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是
    移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    ；
    （3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
    b+c=a
    b+c=a
    （用代数式表示）

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    在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率    ．A的平衡常数为    （用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是    ；
    （3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系    （用代数式表示）

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    工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2
    ＜
    ＜
    Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量
    ＜
    ＜
    92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为
    0.25mol．L-1．min-1
    0.25mol．L-1．min-1
    ，此时容器内H2的浓度为
    7.5mol．L-1
    7.5mol．L-1
    ．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
    bde
    bde
    ．
    a．压强  b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．

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    工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
    a．压强  b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．

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    工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同条件下，若断开1molN2、3molH2和2molNH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10molN2、30molH2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
    a．压强b．密度c．分子数d．气体体积e．气体质量f．NH3的物质的量的分数．

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    2,4,6

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

    6―17 DCBDB  CBBDC  CD

    三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。

    18―22 AD  AC  D  C  BD

    四、（本题共24分）

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

    ．．

    ．．

       （2）镁铝合金>铝>镁（1分）

       （3）  S（1分）

    ①具有酸性氧化物的通性（1分）

    ②既有氧化性，又有还原性（1分）

    ③品红，漂白性（1分）

       （4）Xe（1分）

       （5）acd（1分）

    （B）（8分）（每个空各1分）

       （1）N

       （2）金属晶体

       （3）  铝

    ①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

    通电

    冰晶石、高温

     

    ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

       （4）Mg

       （5）a   c  d

    24．（8分）

       （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

       （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

       （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

       （4）得到  2（2分）

    25．（8分）

       （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

       （2）减小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

       （4）如图

     

     

     

     

     

     

     

    五、（本题共24分）

    考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    26．（A）（10分）

       （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

     

       （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

       （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

    ②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

    ③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

    （B）（10分）

       （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

       （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

       （3）稀硫酸、甲苯（2分）

       （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

       （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

    27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

    ②B（2分）

    ③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

    ④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

    ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

    ⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

    六、（本题共20分）

    28．（8分）（1）乙醇（1分）

       （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

     

       （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）

       （4）

    nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

     

     

    29．（1）                                      （2分）

     

     

     

     

       （2）①水解反应   加成反应（2分）

     

     

    ②

     

     

    ③

    BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

    HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

     

     

     

     

     

    七、（本题共16分）

    30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）

    55.4%

       （2）40g/100gH2O

    31．（1）1：2（2分）

       （2）77.8%（2分）

       （3）3（2分）

       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

    5：3：1：1：4（2分）


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