某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
(2)C中发生的反应为：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

请回答下列问题： 

(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                 ．

(2)装置B中仪器的名称是                       ；装置E的作用是                  ．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。[来源:学§科§网]

  写出反应的化学方程式                                        ．

（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数

常数为       mol^-1   (用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉     g．

【化学——化学与技术】

1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是            (选填字母)。

a.高温   b．低温    c.常温  d.高压  e.低压  f.常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          (选填字母)

a．碳酸氢钠难溶于水      

b．碳酸氢钠受热易分解   

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是               （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入           气体。

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：                                                                     。

将0.03molCl₂缓缓通人含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与C1₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（    ）

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： 

(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；

(2)C中发生的反应为：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol^-1(用含a、b的代数式表示)；

(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。