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（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是

夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成

夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成

．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为

78%

78%

．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到

250 mL容量瓶、胶头滴管

250 mL容量瓶、胶头滴管

．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为

25.00

25.00

mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解．
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：

反应前向Na₂O₂样品中加入少量MnO₂

反应前向Na₂O₂样品中加入少量MnO₂

．

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一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物质的量：      （1分）

          生成的SO₃物质的量：

          SO₂和SO₃的物质的量和：

           反应前的SO₂物质的量：     （2分）

          SO₂的转化率：    （1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量        （2分）