丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C₃H₅Br₂Cl）和应用广泛的DAP树脂：RCOOR′+R″OH

△      .

催化剂

RCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）



（1）农药C₁H₃Br₂Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是______；由丙烯生成A的反应类型是______．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是______．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C₃H₆O₂）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2	金属钠
X	中和反应	无现象	溶  解	产生氢气
Y	无现象	有银镜	加热后有红色沉淀	产生氢气
Z	水解反应	有银镜	加热后有红色沉淀	无现象
W	水解反应	无现象	无现象	无现象

则X、Z的结构简式分别为：X______，Z______．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是______．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是______．

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四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______ SnCl₄

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四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题．

A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

B．装置Ⅵ的作用是________；装置Ⅳ作用是________；

C．冷凝管里冷水的流向是从________进入，从________流出；

D．实验时应先点燃________处酒精灯，加热温度应大于________℃，待________即可停止加热；

E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________．

F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________．

G．为了防止污染空气，在装置的最后应________．

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（I）莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中（如图1）．下列关于这两种有机物的说法不正确的是______．

A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同
E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
（II）近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成．
（一）二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]是铁的一种金属有机化合物，结构如图2
（E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误
地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______种峰，错误的结构有______种峰．
（二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
RX+Mg

乙醚

RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（如图3）：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图4：（提示：H的一氯代物只有3种）
请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的结构简式是______，它是图示中的哪种物质______（填A～J的符号）．
（2）C+D→E的反应类型是______，F→G的反应类型是______．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：______．
（4）图示中的二元酸的名称是______；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物．试写出此高聚物的结构简式______．

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据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是

AB

AB

．（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度          B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）

．
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出该反应的化学方程式：

2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2CO₂

2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2CO₂

．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入

B

B

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰处理含有Pb²⁺的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3mol?L^-1

1.2×10^-3mol?L^-1

．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，问处理后的废水是否符合排放标准？

否

否

 （填“是”或“否”）．

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一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物质的量：      （1分）

          生成的SO₃物质的量：

          SO₂和SO₃的物质的量和：

           反应前的SO₂物质的量：     （2分）

          SO₂的转化率：    （1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量        （2分）