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    (2) 若生成0.4 mol Fe2(SO4)3.则反应中转移电子的物质的量为 ▲ ,(3) 下列每种量器的数量不限.在上述实验中.必须使用的有 ▲ ,A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管D．酸式滴定管 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO4．当加入50 mL　0.5 mol　L－1　KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．

    □FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O

    ①推算出x＝________，y＝________．

    ②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

    ③反应中氧化剂为________．

    ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

    (2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空：

    ①上述“清洗”反应的化学方程式为________．

    ②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

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    A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
    （1）上述转化过程中包含的反应类型有
    BC
    BC
    （填序号）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
    （2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ；
    （4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
    0.25mol/（L．min）
    0.25mol/（L．min）
    ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    ．
    （5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    ；
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：

    (1)________＋________——________＋________＋________＋H2O；

    (2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________；

    (3)反应中硝酸体现了________、________性质．

    (4)反应中若产生0.2 mol　N2O气体，则转移电子的物质的量是________mol．

    (5)请正确写出上述反应的离子方程式：________．

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    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：
    NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    (1)被还原元素是_______；还原剂是________；
    (2)写出并配平该氧化还原反应方程式：____________________；
    (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________个；
    (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将
    ____ （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    (1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。
    (2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________
    (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。
    (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

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    一、          选择题(每题2分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    D

    B

    C

    A

    B

    C

    C

    B

    C

    A

    C

    C

    D

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    A

    C

    D

    D

    D

    A

    D

    D

    A

    D

    A

    C

     

     

    二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

    26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

    27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

    28.   n-1   （2分）

    29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

       （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

        （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

    30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

    （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

    HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度  （2分）

    31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

    (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

    （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

     三．实验题（8分）

    32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

    II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

     四、计算题（12分）

    33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

    34、(1）消耗的O2物质的量：      （1分）

              生成的SO3物质的量：

              SO2和SO3的物质的量和：

               反应前的SO2物质的量：     （2分）

              SO2的转化率：    （1分）

    （2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量        （2分）

     

     

     

     


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