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    C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后.溶液的pH增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．

    A．3　　B．5　　C．2～3之间　　D．3～5之间

    (2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．

    A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

    B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)

    C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．

    (4)溶液中离子由大到小的顺序是________．

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    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
    （2）醋酸铵溶液呈
     
    性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     

    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

    （4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

    NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

    H++OH-  H2O……③

    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

    A．NH4NO3       B．CH3COONH4      C．Na2CO3      D．NH3?H2O

    ②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。

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    现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
    乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
    请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
    “不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
    待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（    ）

    A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

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    现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液     乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
    请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)________ c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是________

    A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

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