题目列表(包括答案和解析)
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9
碳酸氢根(HCO— 3) 173—205
氯离子(Cl－) 1.0—8.0
硫酸根 16.06—19.52
镁(Mg2+) 2.5—7.5
锶(Sr) 0.01—0.32
钙 5—45
钠(Na+) 45—70
钾(K+) 0.5—2.0
PH 7.8±0.5
某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题
（1）硫酸根离子的化学符号是 ，钙离子的化学符号是 ；
（2）该矿泉水显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）；
（3）该标签中涉及到的元素有 __种；
（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。
下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点。请你回答：
| 可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
| 沸点／℃ | －164 | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
（1）“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是 ；
（2）X的化学式为 ；
（3）打火机使用的气体燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易汽化，遇明火即燃烧。上表中可用作打火机燃料的是 ；
（4）请你从表中找出1条规律 。
碘是人体必需的微量元素，碘元素的来源主要是海产品和碘盐．国家标准规定碘盐中可以添加碘化钾(KI)或碘酸钾(KIO3)．
(1)碘化钾的相对分子质量为________．
(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为________．
(3)资料：①人体每天碘元素的适宜摄入量为100～200 μg．
②国家标准规定：每千克碘盐中碘酸钾的加入量为34～100 mg．
③1 μg＝10－6 g，1mg＝10－3 g
假设，每千克某品牌碘盐中碘酸钾的加入量为42.8 mg，人体每天碘元素的来源完全依靠碘盐．若每天摄入127 μg碘元素，则每天需要食用碘盐的质量为________g．
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO24.4 g，请你和他们一起计算：
(1)42 g－40.4 g＝1.6 g，1.6 g表示________的质量．
(2)该反应制得铜的质量为多少克？
某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题
| 水质主要成分（mg/L） | |
| 偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9 碳酸氢根(HCO— 3) 173—205 氯离子(Cl－) 1.0—8.0 硫酸根 16.06—19.52 镁(Mg2+) 2.5—7.5 | 锶(Sr) 0.01—0.32 钙 5—45 钠(Na+) 45—70 钾(K+) 0.5—2.0 PH 7.8±0.5 |
（1）硫酸根离子的化学符号是 ，钙离子的化学符号是 ；
（2）该矿泉水显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）；
（3）该标签中涉及到的元素有 _______种；
（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
C
D
A
D
C
B
D
C
D
C
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
D
A
A
C
B
D
A
B
A
C
C
D
B
说明：以下各题若有其他正确答案，均可得分。
二、填空题（每空1分，共26分）
31．（6分）
（1）①A（或过滤），②C（或蒸馏）。
（2）+ 4 。
（3）①正。②2H2O 2H2↑+ O2↑。
（4）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑。
32．（4分）
（1）石油。 （2）①光合，②呼吸。（3）a b c d 。
33．（6分）
（1）中子。（2）①甲烷 ，②CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
（3）①C4H10 。②C2H6 。③可燃物的沸点随着相对分子质量的增加依次升高。
34．（5分）
（1）ZnCO3 ZnO + CO2↑。
（2）①盐酸（或稀硫酸），②2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑（H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑）。
（3）①c ，②炭粉足量，金属氧化物被完全消耗。
35．（5分）
（1）①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，②Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4。
（2）①CO2，②2H2O2 2H2O + O2↑，③3Fe + 2O2 Fe3O4。
三、实验题（每空1分，共18分）
36．（6分）
（1）酒精灯。（2）①二氧化碳（或氧气），
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
+ CO2↑（或2H2O2 2H2O
+ O2↑）。
（3）①检查装置的气密性，② f d b e c a 。 （4）BE。
37．（5分）
（1）①铝（或Al）。②4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe 。（2）①H2O、CO2，②O2。
（3）AE。
38．（7分）
（2）①澄清石灰水 ② 澄清石灰水变浑浊 ③ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。
（3）①将瓶中氧气耗尽。②二，③方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气
体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反
应前发生了改变。）
④A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水。
四、计算题（共6分）
39．（3分）
（1）N2 。……………………………………………………………………（1分）
（2）[解]设生成O2的质量为x。
12×44
32
…………（1分）
|
（1）9┱1。 （2）[解] 380 mg + 5 mg + 40 mg = 425 mg
（3）[解] 猕猴桃：
苹 果：
桔
子：