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    24．常温下.一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性.有关判断正确的是:A．若混合前酸.碱pH之和等于14.则HA一定是弱酸B．若混合前酸.碱物质的量浓度相同.则BOH一定是弱碱C．溶液中水的电离程度:混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)

    A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L

    B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

    C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝

    D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

     

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    常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（   ）

    A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

    B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

    C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    常温下，水的离子积为Kw=1.0X10-14，下列说法正确的是 

    A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/L

    B．将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

    C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=

    D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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    常温下，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的某一元酸HA和一元碱BOH，酸溶液的pH＞1，碱溶液中c(H+)/c(OH－)1×10－12，将两种溶液等体积混合后，混和溶液中离子浓度关系正确的是

    ①c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ②c(H+)＋c(B+)＝c(A－)＋c(OH－)

    ③c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

    ④c(HA)＋c(A－)＝c(B+)

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②③④

    C．

    ①②④

    D．

    ①③④

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    在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（   )

    A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

    B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

    C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

    D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

     

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