21.某河道两旁有甲.乙两厂.它们排放的工业废水中共有K+.Ag+.Fe3+.Cl- .OH-.NO3-六种离子. (1)甲厂废水明显呈碱性.甲厂废水中所含三种离子是 .? (2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填“活性炭 “硫酸亚铁 或“铁粉 ).则可回收其中的 . (3)另一种设想是.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合.则可使废水中的 转化为沉淀.过滤后的废水中主要含有 .可用来浇灌农田. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_____________、_____________、_____________。

(2)乙厂的废水中含有三种离子。如果加一定量_____________ (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属_____________ (填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_____________ (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________,可用来浇灌农田。

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某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性,则甲厂废水中所含的三种离子是        

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(从“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”中选填一种试剂)                         ,可以回收其中的金属                   

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的        离子转化为沉淀,经过滤后的废水主要含               ,可以用来浇灌农田。

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某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、___________。乙厂的水中含有另外三种离子_________、__________、___________。如果加一定量________(选填“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”),可以回收的金属_____(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。

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某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂的废水中所含的三种离子是:_________________。

(2)乙厂的废水含有另外三种离子,如果加一定量___________(选填:活性炭、FeSO4、铁粉),可以回收其中的金属_______________(填符号)。

另一种设想是将甲、乙两厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________,可用来浇灌农田。

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某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-六种离子。?

甲厂的废水明显呈碱性,甲厂废水中所含的三种离子是______________;乙厂的废水含有另外三种离子,如果加一定量______________(选填:“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),则可回收其中的______________(填写元素符号)。?

另一种设想是,若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,则可使废水中的_______________(填离子符号)转化为沉淀。过滤后的废水主要含_____________,可用来灌溉农田。

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

D

B

C

B

C

C

C

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

B

C

BD

D

A

D

C

AD

B

三、填空、简答和计算

20.(6分)(1)C  (2)E  (3)A  (4)F  (5)B   (6)D   每空各1分

21.(1)OH-、Cl-、K+;(2)铁粉、Ag;(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3

22.(1)2CO+2NO       2CO2+N2

(2)SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾

23.(1)二氧化硫;(2)C;(3)6.22kg;(4)加高烟囱只是使地面的SO2 浓度降低,没有减少SO2 的实际排放量,排列高空的SO2 可被氧化为SO3 ,从而形成酸雨,危害环境,危害人类,所以题述方法不可取。(5)SO2 +Br2 +2H2O =H2SO4+2HBr

24.参考答案:学生可以答不吸烟、不乱扔杂物、多使用再生纸、使用无磷洗衣粉、废电池回收、少用煤作燃料等。

 

 

 

 

 

 

 

 


同步练习册答案