。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁：           __________________        。

（2）证明氯水已饱和的现象是                                           。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示 ）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                      。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________；

装置丁：          __________________       。

（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                     。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

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（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ；放电时钾离子移向电池的                                             （填“正”或“负”）        极

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，

则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

（8分），为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g?cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是  _________。