（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃

（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）

（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则

a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积                        B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为                         。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

 A．缩小反应器体积   B．通入CO₂      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为　　　　。 

(2)反应①为　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 

(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有　　　　(填序号)。 

A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是　　　　(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。 

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:　。 

（16分）在密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=                         （用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=                ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为             ，CO的平衡浓度为               

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a        0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。