A、【供选学《化学与生活》考生作答】
（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是

 

（填序号） 
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反应的总反应式是

 

；
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

 

；
（4）垃圾资源化的方法是

 

．
A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常数K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）从上表可以推断：反应①是

 

（填“吸”、“放”）热反应；反应②是

 

（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃═

 

；
（3）书写热化学方程式：
①1mol  N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68KJ热量：

 

；
②NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O （g）热化学方程式：

 

．

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Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常数为 K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是

吸

吸

（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

k1

k2

k1

k2

；
可推断反应③是

吸

吸

（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

DE

．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

Q₁-Q₂

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：

C

C

 （填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：

MnO₄^-

MnO₄^-

→

Mn²⁺

Mn²⁺

．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为

0.6

0.6

mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为

KHCO₃

KHCO₃

．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性

H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性

．

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验 编号

KClO3（g）

氧化物

产生气体（mL） （已折算为标况）

耗时（s）

化学式

质量（g）

实际回收

1

0.6

-

-

-

10

480

2

0.6

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.6

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.6

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.6

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

（1）本实验的装置由如图所示三部分组成，其正确的接口连接顺序为

a→c→b→d

a→c→b→d

．

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→

过滤

过滤

→

洗涤

洗涤

→

烘干

烘干

→

称量

称量

．
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为

Fe₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO

Fe₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO

（填物质的化学式）．
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为

40.8

40.8

%（保留一位小数）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是

Cl₂

Cl₂

（填化学式），常用

湿润的淀粉碘化钾

湿润的淀粉碘化钾

试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是

氯酸钾在加热条件下将Cr₂O₃氧化为可溶性化合物

氯酸钾在加热条件下将Cr₂O₃氧化为可溶性化合物

．

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       实验③的溶液中可能有Na₂S,相同条件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S^2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 证明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯环，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）