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    题目列表(包括答案和解析)

    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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    A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是
    D
    D
    选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．（3）E元素的名称是
    钙
    钙
    ．
    （4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

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    A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期     族。

    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                        。

    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

    N为               型晶体。

    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为        。

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    A．①②

    B．①③

    C．③④

    D．②④

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    1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

    9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

    15．(1)检验反应中生成的H2    (2分)

    （2）Fe　　Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+　与Fe反应生成了Fe2+　（2分）

    （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）

    　　　②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净　（2分）

    ③固体样品质量和红褐色固体的质量　　（2分）

    （本题共10分，其它合理答案参照给分）

    6ec8aac122bd4f6e(3)相同温度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

    (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

    (5) 原子利用率高，没有有害物质排放到环境中  (每空2分，共10分)

    19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3  

    (4) 6ec8aac122bd4f6e

     

     

    6ec8aac122bd4f6e

    (5)

    (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)

     

    20．(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

    (2)9.20   (162 kg纤维素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

    (3) 设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x

       2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2            +     CO

    2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)

    合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体积比为1∶3，则

    4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，关系式)

    x=1000/14 mol

    NH3 ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，结果)

    答略。(本题共10分，其它合理答案参照给分)

    21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分） 

    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）

    (2) 直线型  （2分）   CO2    （2分）

     (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）

     

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