2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X元素的质子数和质量数

（2）写出X元素在周期表中的位置

(22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;

(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。

II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;    

（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

___________________________________________________________________;

（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应       B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应    D．化合物Ⅴ可以发生水解反应

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气  F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

 (1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

（9分）22. 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                    （写化学式）