(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料    的路线：

   已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

 ③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

 (1)A的分子式为                     ；

 (2)由A生成B的化学方程式为           ，反应类型是                 ；

 (3)由B生成C的化学方程式为         ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                      ；

(4)D的结构简式为              ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为  乙酸的有                      (写结构简式)。

(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

 请回答：

(1)A元素的名称是                     ；

(2)B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

(3)E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，  它的+2价离子的电子排布式为                    ：

 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合  物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是                (只要求列出算式)。

(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

 (1)氨催化氧化的化学方程式为                    ：

 (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是                               ；

 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                    ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为              ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                  (答2项)

(11分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。

  a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   

(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。

(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，

  c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。