反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g) – Q分别在673 K和373 K时进行，得到C的体积分数和时间t的关系曲线如图，则能正确表示此反应的图像是（    ）

 

   

t

t

t

t

   

A                   B                C                  D

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对于密闭容器中的反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．

(1)正反应速率点a处的比点b处的________．(填“大、小或相等”)

(2)点c处的正反应速率比逆反应速率________．(填“大、小或相等”)

(3)点d(t₁时刻)的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)点e(t₂时刻)处的n(N₂)．

(4)其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变________．(填“大、小或相等”)

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2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制．T＝673 K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^－1(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)．请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反应的热化学方程式为________．

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃NH＋NH(某温度下其离子积常数为10^－30)．液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄＝________．

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．

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2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制．T＝673 K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^－1(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)．请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反应的热化学方程式为________．

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃NH＋NH(某温度下其离子积常数为10^－30)．液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄＝________．

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： ，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

 

[     ]

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d 点的值大

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)检验反应中生成的H₂    (2分)

（2）Fe　　Fe₃O₄溶于盐酸生成的Fe³⁺　与Fe反应生成了Fe²⁺　（2分）

（3）①　2Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂=2Fe^3＋+2H₂O　（2分）

　　　②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净　（2分）

③固体样品质量和红褐色固体的质量　　（2分）

（本题共10分，其它合理答案参照给分）

(3)相同温度下，K₂SO₄ 的溶解度小于KCl、(NH₄)₂SO₄ 及NH₄Cl

(4)CaO、H₂O 或Ca(OH)₂

(5) 原子利用率高，没有有害物质排放到环境中  (每空2分，共10分)

19．(1)        （2）酸性KMnO₄溶液　　(3) 3  

(4)

(6)     (每空2分，共12分)

20．(1) (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纤维素→ 300 mol CH₄  300 mol CO₂ → 400 mol CH₃OH → 200 mol CH₃OCH₃)   (3分)

(3) 设反应③中消耗O₂的物质的量为x，则N₂的物质的量为4x

   2CH₄+O₂→4H₂+2CO      CH₄  +  H₂O →　3H₂            +     CO

2x   x   4x   2x       1×10³－2x      (1×10³－2x)×3     (1×10³－2x)

合成二甲醚反应中CO和H₂为1∶2，合成氨反应中，N₂与H₂体积比为1∶3，则

4x＋(1×10³－2x)×3－[2x＋(1×10³－2x)]×2=4x×3   (3分，关系式)

x=1000/14 mol

NH₃ ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，结果)

答略。(本题共10分，其它合理答案参照给分)

21．(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²   （2分） 

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）

(2) 直线型  （2分）   CO₂    （2分）

 (3) 1:2       (1分)         （1分）   30   （2分）

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