如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

[H2][CO]

[H2O]

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁                　 ①
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂  　　　　  ②
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃   　　　　　 ③
则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：．
反应①的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	n（C）mol	n（H2O）mol	n（CO）mol	n（H2）mol	v正、v逆比较
Ⅰ	0.2	0.12	1.20	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.16	0.20	0.40	0.80	v正 ＞ ＞ v逆

简述理由：
（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂O₄、NO₂的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中NO₂的含量最高的一段时间是．