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    位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为SrSO4.含不溶性杂质)为原料.采用以下两种方法制取SrCO3.进而制得多种锶的化合物.方法一:将天青石粉碎后在1000℃-1200℃时与过量的碳在还原气氛中反应制得SrS.向SrS溶液中通入CO2.过滤.得到SrCO3..方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l-2 h.经过滤.洗涤.得到SrCO3.(1)方法一将天青石粉碎的目的是 ,写出用过量的碳还原天青石反应的化学方程式: ,分离SrS的方法是 (2)方法二的反应能够发生.说明 .为了使该反应充分进行.采取的措施是 并 .(3)两种方法中得到的SrCO3纯度较高的是 (填“方法一 或“方法二 ).(4)下列关于锶及其化合物的叙述中.正确的是 .A．离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32-　 SrCO3 +SO42-，△H

    请回答下列问题：

    (1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

    A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

    B．氢氢化锶呈两性

    C．SrCO3难溶于水

    D．锶在化合物中呈十2价

    (2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

    (3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

    若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，

    则该反应的平衡常数的数值是____________；

    泉州市质检理综 第10页（共14页）

    (4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和

    (NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH

    ____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；

    (5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

    ~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：

    △H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1

    则△H1__________(用含a和b的代数式表示)

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    一、二选择题（共63分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    C

    D

    D

    C

    A

    A

    D

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    AD

    B

    BC

    AB

    A

    BC

    AD

    D

    19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）

    4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、过滤（干燥）（2分）。

    （2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分）

    水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分）

    （3）方法一（1分）

    （4）ABCD（2分，少答一个扣1分）

    20、（共10分）（1）（每空1分）

    实验编号

    T/K

    试管内取用液体

    实验目的

    ①

    298

    食盐水

     

     

    （Ⅱ）③

     

    （Ⅲ）④（只要与前面③、④对应即可）

    ②

    298

    碳酸水

    ③

    308

    食盐水

    ④

    298

    植物油

     (2) AC  （2分）

    21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分)

    (2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分)  (2)碱，不正确(2分)

    (3)

    实验方法

    观察到的现象

    取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分)

    出现红色且不褪去  (2分)

     

     

    22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

    ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

    ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）

    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（每空2分，共12分）

    23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作图要点：①起点（0，0.75）  ②平衡点（8之后，0.25）  ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）

    ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受温度影响）

    ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

    24、(共11分) (1)保护臭氧层 (2分)

    (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

    ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

    (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的质量(2分)

    25、（共10分）（1）取代反应、加成反应 （每空1分，共2分）

    （2）

                                            （2分，缺少乙酸不给分）

    （3）C  （2分）

    （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左侧苯环部分） （2分）；

    （5）（2分）

    26、（共10分）

    (1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反应    (1分)

    ⑶（2分）

    ⑷（2分）

        (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

    (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (写其中任意2个)(每空2分，共4分)

    27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

    ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

     


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