一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

                               图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：                               。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                。

 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

                                图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：                                。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                。

（10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H₂O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若达平衡时，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，则反应②中NO₂的转化率为________

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                         。 

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中c(CO)不变

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率         。