I．图1是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的离子方程式是．
（2）试管A中观察到的现象是．
（3）试管B中盛装NaOH溶液的目的是．
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图2所示的装置．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
请回答下列问题：
（4）实验中加入CaCO₃的作用是．
（5）实验④的实验目的是．
（6）实验⑥中推入氧气或空气的目的是．

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于周期，族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是，用电子式表示其形成过程．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是（填序号）．
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．
（6）a与g形成的化合物是（填“离子”或“共价”）化合物．

I、（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO₅中氧元素的化合价为．
（2）上述反应的离子方程式为．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名称是．
（2）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．