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    B．标准状况下.11.2 L臭氧中含有NA个氧原子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023

    B．

    15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023

    C．

    常温下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

    D．

    一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023

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    （08山东一模）下列说法正确的是  (     )

        A．标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023

        B．15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23

        C．常温下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

        D．一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

    B．常温常压下，1 mol甲基（−CH3）所含电子数为9NA

    C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA

    D．标准状况下，将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．

    标准状况下，11.2 L三氯甲烷所分子数为0.5NA

    B．

    常温常压下，1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA

    C．

    常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA

    D．

    标准状况下，将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA

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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023

    B．

    标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023

    C．

    常温下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

    D．

    一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023

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    1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸气） NH3， CH4  （各1分）

    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

     

    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     

    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

            ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）

      （2）每空1分，共3分

    制取气体

    药品

    O2

    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

       H2

    某溶液、Al

      （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）

    ②二（1分）；  ③偏低（1分）

    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）重结晶（1分）

     

    29．发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由题可知n（H2）=

    则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

     

    30．（10分）

    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

    设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

    依题意有：

      160x＋40 y＝4.80

                                    

      214x＋58 y＝6.78

     解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

     

    于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

     

    则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

     

           即该蛭石矿的组成为： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分)）

     

     

     

     

     

     

     

     


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