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    (1)进行“铜和稀硝酸反应制取NO 的实验.①制取NO的化学方程式: ②收集气体前必须先 然后才开始收集气体. (2)利用该装置制取并收集少量其他气体.请完成下表:制取气体药品O2 . 某溶液.Al (3)利用该装置进行实验.并根据产生氢气的量来确定某酸的结构:①反应前.先对量气管进行第一次读数.读数时.应注意的操作是 .并使视线与凹液面最低处相平,反应后.待 时.再对量气管进行第二次读数.②实验数据记录如下:(表中读数已折合成标准状况下的数值)编号酸的质量金属锌的质量量气管第一次读数量气管第二次读数1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图，请完成下列问题：

    （1）装置（a）能否制取NO______________（填“能”或“不能”）。

    （2）为了验证稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置图（a）进行实验是否可行，为什么？________________________________________________________________。

    （3）有人设计了装置图（b）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将有关操作补充完全：

    将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸，注到____________________________为止。关闭活塞，用酒精灯在______________加热，当______________后，立即撤去酒精灯。

    （4）用装置图（b）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止？______________。

    （5）用装置图（b）进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？______________。

    （6）如果要获得浓硫酸跟铜反应与上述稀硝酸跟铜反应的实验形成鲜明对照的效果，应该选择哪套装置__________。（填“装置图（a）”或“装置图（b）”）进行怎样的操作，同时指出实验现象和结论：_______________________________________________________________。

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    某同学设计了图3-5所示装置进行探究。(夹持装置已略去)

    图3-5

    (1)进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。

    ①制取NO的化学方程式：__________________________________________________。

    ②收集气体前必须先____________，然后才开始收集气体。

    (2)利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：

    制取气体

    药品

    O2

    _________、___________

    H2

    __________溶液、Al

    (3)利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是____________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待____________时，再对量气管进行第二次读数。

    ②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

    编号

    酸的质量

    金属锌的质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.45g

    10.0g(足量)

    40mL

    264mL

    2

    1.45g

    10.0g(足量)

    30mL

    228mL

    3

    1.45g

    10.0g(足量)

    20mL

    243mL

    已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是___________元酸；

    ③如果第二次对量气管读数时仰视，则所测得的气体体积会___________(填“偏大”、“偏小”或“不能确定”)

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    （2010?湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是
    防止SO2扩散而造成污染气体
    防止SO2扩散而造成污染气体
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    长颈漏斗导管中液柱升高
    长颈漏斗导管中液柱升高
    ．
    （3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．
    ①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：
    促进氮的氧化物被充分吸收
    促进氮的氧化物被充分吸收
    ．
    （3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为
    55.6
    55.6
    mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为
    18.7L
    18.7L
    ．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）

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    某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：
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    （1）根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：
     
    →e，
     
    →
     
    →
     
    →b
    （2）正确连接好装置后，先
     
    ，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液．
    （3）打开止水夹
     
    ，关闭止水夹
     
    ，向J型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹
     
    ，写出此时J型管中发生反应的化学方程：
     

    （4）待生成的气体将J型管短管内的液体压人长管，直到与铜片相脱离时，打开止水夹1，J型管中的NO气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是
     

    （5）此时R需进行如下操作：
     
    ，即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收．
    （6）已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
    2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%．若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是
     
    ．

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    （2012?南京模拟）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4?5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行．
    回答下列问题：
    （1）C装置的作用是
    起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中
    起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中
    ．
    （2）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为
    3ClO-+NO+2OH-═3Cl-+2NO3-+H2O
    3ClO-+NO+2OH-═3Cl-+2NO3-+H2O
    ．
    （3）准确称取上述粗铜屑（设仅含Cu和Cu2O）3.28g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体672.0mL（标准状况下）．计算样品中Cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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    1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸气） NH3， CH4  （各1分）

    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

     

    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     

    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

            ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）

      （2）每空1分，共3分

    制取气体

    药品

    O2

    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

       H2

    某溶液、Al

      （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）

    ②二（1分）；  ③偏低（1分）

    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）重结晶（1分）

     

    29．发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由题可知n（H2）=

    则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

     

    30．（10分）

    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

    设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

    依题意有：

      160x＋40 y＝4.80

                                    

      214x＋58 y＝6.78

     解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

     

    于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

     

    则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

     

           即该蛭石矿的组成为： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分)）

     

     

     

     

     

     

     

     


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