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    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸点为283K.纯ClO2易分解爆炸.常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当.可视为强酸.(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数.还需要的一个数据是 . (2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 . (3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl.所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外.还可以选择的还原剂是 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (4)从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体还必须进行的操作是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性
    B．稀释C1O2以防止爆炸  
    C．将NaClO3氧化成C1O2
    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。
    A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

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    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                        ，发生器中鼓入空气的作用可能是            (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   

    B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                  (填序号)。

    A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                          （填操作名称）

     

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

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    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸气） NH3， CH4  （各1分）

    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

     

    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     

    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

            ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）

      （2）每空1分，共3分

    制取气体

    药品

    O2

    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

       H2

    某溶液、Al

      （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）

    ②二（1分）；  ③偏低（1分）

    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）重结晶（1分）

     

    29．发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由题可知n（H2）=

    则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

     

    30．（10分）

    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

    设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

    依题意有：

      160x＋40 y＝4.80

                                    

      214x＋58 y＝6.78

     解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

     

    于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

     

    则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

     

           即该蛭石矿的组成为： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分)）

     

     

     

     

     

     

     

     


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