题目列表(包括答案和解析)
已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.075 mol
已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.075 mol
已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.075 mol
已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
| A．0.4 mol | B．0.2 mol | C．0.15 mol | D．0.075 mol |
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4 g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 | |
A． |
0.075 mol |
B． |
0.050 mo |
C． |
0.20 mol |
D． |
0.40 mol |
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
该食盐中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反应（1分）
（4）C（1分）
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